Bromid ortutný
| Bromid ortutný | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
-bromide-xtal-3D-SF.png) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | HgBr (Hg2Br2) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | biele až ľahko žltkasté kryštály alebo prášok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 561,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 560,99 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota sublimácie | 345 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 7,678 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 0,00 003 9 g/100 ml v polárnych rozpúšťadlách: silné kyseliny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -204,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 218,9 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | -378,1 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,186 6 J K-1 g-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 15385-58-7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bromid ortutný je biela anorganická látka, jedovatá zlúčenina kyseliny bromovodíkovej a ortuti, ktorá sa vyskytuje vo forme diméru. Pri zahrievaní sa uvoľňuje bróm, čo zafarbuje látku do žlta. Má fluorescenčné vlastnosti, v UV žiarení svieti na oranžovo. Existuje mimoriadne vzácny nerast (kuzminit), ktorý má podobné zloženie, Hg2(BrCl)2.
Príprava[upraviť | upraviť zdroj]
Bromid ortutný sa vyrába reakciou bromidu sodného a dusičnanu ortutného.
- 2 NaBr + Hg2(NO3)2 → 2 HgBr + 2 NaNO3
Pri zahrievaní sa táto látka však rozpadá na ortuť a bromid ortuťnatý.
- 2 HgBr → HgBr2 + Hg
Pri ďalšom zahrievaní sa látka rozpadá na ortuť a bróm.
- HgBr2 → Br + Hg
Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Bromid rtuťný na českej Wikipédii.