Chlorid bárnatý
| Chlorid bárnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | BaCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | biely prášok alebo kryštáliky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 208,2 u (bezvodný) 226,2 u (monohydrát) 244,3 u (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 208,23 g/mol (bezvodný) 226,23 g/mol (monohydrát) 244,27 g/mol (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 963 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 1 560 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 3,917 g/cm³ (α) 3,856 g/cm³ (β) 3,106 g/cm³ (dihydrát) 1,279 3 g/cm³ (30% roztok dihydrátu) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 31,6 g/100 ml (0 °C) 33,7 g/100 ml (10 °C) 36,2 g/100 ml (20 °C) 37,4 g/100 ml (25 °C) 38,7 g/100 ml (30 °C) 41,2 g/100 ml (40 °C) 43,7 g/100 ml (50 °C) 46,4 g/100 ml (60 °C) 52,2 g/100 ml (80 °C) 58,2 g/100 ml (100 °C) dihydrát 30,62 g/100 ml (0 °C) 44,68 g/100 ml (20 °C) 59,01 g/100 ml (60 °C) 67,44 g/100 ml (80 °C) 76,81 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia topenia | 110,3 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia varu | 1 159 J/g | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Entropia rozpúšťania | -49,0 J/g (18 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −860,6 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 126 J K−1 mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná Gibbsová energia | −808,9 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,361 6 J K−1 g−1 (bezvodný) 0,468 6 J K−1 g−1 (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10361-37-2 (bezvodný) 10326-27-9 (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1564 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 233-788-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | CQ8750000 (bezvodný) CQ8751000 (dihydrát) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid bárnatý (BaCl2) je iónová anorganická zlúčenina chlóru a bária. Je to jedna z najdôležitejších rozpustných solí bária. Podobne ako iné takéto soli je toxický. Sfarbuje plameň do žltozelena. Vykazuje hygroskopické vlastnosti.
Štruktúra a vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid bárnatý tvorí kryštály fluoritového charakteru, tak charakteru chloridu olovnatého. V oboch prípadoch ide o prejav preferencie veľkého iónu Ba2+ pre koordinačné čísla väčšie ako šesť.[1] Vo vodnom roztoku sa chlorid bárnatý chová ako obyčajná soľ, ide o elektrolyt 1:2, roztok má neutrálne pH.
Chlorid bárnatý reaguje so síranovým iónom za vzniku bielej zrazeniny síranu bárnatého.
- Ba2+(aq) + SO42-(aq) → BaSO4(s)
Podobne reaguje aj šťavelan (oxalát):
- Ba2+(aq) + C2O42-(aq) → BaC2O4(s)
Príprava[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid bárnatý je možno pripraviť z hydroxidu alebo uhličitanu bárnatého; uhličitan sa vyskytuje v prírode ako minerál witherit. Tieto zásadité soli reagujú s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku hydratovaného chloridu bárnatého.
Priemyselne sa vyrába dvojstupňovým procesom z barytu (síranu bárnatého):[2]
- BaSO4 + 4 C → BaS + 4 CO
Prvý krok musí prebiehať za vysokej teploty.
- BaS + CaCl2 → BaCl2 + CaS
V druhom kroku je potrebné roztaviť reaktanty. Chlorid bárnatý sa z výslednej zmesi vyplaví vodou.
Z vodných roztokov kryštalizuje chlorid bárnatý do podoby bielych kryštálov dihydrátu: BaCl2•2 H2O.
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
Ako lacná, rozpustná soľ bária má chlorid bárnatý široké spektrum laboratórnych aplikácií. Bežne sa používa na testovanie na prítomnosť síranového iónu (princíp pozri vyššie). V priemysle sa využíva hlavne na čistenie soľanky a pri výrobe solí pre tepelné spracovanie, cementovanie ocelí, pri výrobe pigmentov a pre výrobu ďalších solí bária. Chlorid bárnatý je možné použiť i v zábavnej pyrotechnike pre tvorbu jasnej zelenej farby. Použiteľnosť je však limitovaná toxicitou chloridu bárnatého.
Bezpečnosť[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid bárnatý, rovnako ako ďalšie vo vode rozpustné soli bária, je veľmi toxický. Potenciálnymi protijedmi sú síran sodný a horečnatý, pretože môžu previesť chlorid na nerozpustný (a teda netoxický) síran bárnatý.
Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]
- Fluorid bárnatý
- Bromid bárnatý
- Jodid bárnatý
- Chlorid berýlnatý
- Chlorid horečnatý
- Chlorid vápenatý
- Chlorid stroncnatý
- Chlorid rádnatý
- Chlorid olovnatý
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6
- ↑ H. Nechamkin, The Chemistry of the Element, McGraw-Hill, New York, 1968
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; JULÁK, Alois; ŠTULÍK, Karel. Chemické a analytické tabulky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5. (po česky)
- Greenwood, Norman Neil; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements, 2nd ed., Oxford : Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
- The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960.
Iný projekt[upraviť | upraviť zdroj]
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid bárnatý
Externé odkazy[upraviť | upraviť zdroj]
- International Chemical Safety Card 0614. (anhydrous)
- International Chemical Safety Card 0615. (dihydrate)
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards.
- European Chemicals Bureau.
- Barium chloride's use in industry Archivované 2006-05-21 na Wayback Machine.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid barnatý na českej Wikipédii.