Chlorid molybdeničný
| Chlorid molybdeničný | |||||||||||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||||||||||
-chloride-from-xtal-3D-balls.png) |
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | MoCl5 Mo2Cl10 (dimer) |
||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | tmavozelená hygroskopická, paramagnetická pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 273,2 u | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 273,21 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 194 °C (467 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 268 °C (541 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 2,928 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: hydrolyzuje za vzniku kyseliny chlorovodíkovej v polárnych rozpúšťadlách: rozpustný v bezvodom éteri a alkohole v nepolárnych rozpúšťadlách: rozpustný v organických rozpúšťadlách |
||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10241-05-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 233-575-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | QA4690000 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. |
|||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid molybdeničný (MoCl5) je anorganická zlúčenina, jeden z chloridov molybdénu.
Obsah |
Príprava a vlastnosti [upraviť]
Príprava [upraviť]
Chlorid molybdeničný sa pripravuje chloráciou kovového molybdénu alebo aj oxidu molybdénového, pretože chlorid molybdénový nie je možné na rozdiel od chloridu volfrámového pripraviť za normálnych podmienok.[1]
Vlastnosti [upraviť]
V pevnom skupenstve existuje chlorid molybdeničný v dimerovej forme (Mo2Cl10), ktorý má rovnakú štruktúru ako zodpovedajúce chloridy volfrámu, nióbu a tantalu.
V plynnom skupenstve tvorí monomérne molekuly.
Je tiež paramagnetický.
Použitie [upraviť]
Chlorid molybdeničný je dôležitý prekurzor v príprave ostatných zlúčenín molybdénu. Jedná sa o silné oxidačné činidlo. Chlorid molybdeničný je aj Lewisova kyselina. V organickej syntéze je príležitostne používaný k chlóraciam a deoxygenačním reakciám.[2]
Bezpečnosť [upraviť]
Chlorid molybdeničný je agresívny oxidant a pri styku s vodou sa rozkladá za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.
Podobné látky [upraviť]
- Bromid molybdeničitý
- Fluorid molybdeničný
- Jodid molybdenitý
- Chlorid chromičitý
- Chlorid volframičný
- Chlorid molybdenatý
- Chlorid molybdeničitý
- Chlorid molybdenitý
Referencie [upraviť]
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. „Inorganic Chemistry“ Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ T. Kauffmann, S. Torii, T. Inokuchi “Molybdenum(V) Chloride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI:10.1002/047084289.
Zdroj [upraviť]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid molybdeničný na českej Wikipédii.
|
|||||
