Faradayova konštanta

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Prejsť na: navigácia, hľadanie

Vo fyzike a v chémií je Faradayova konštanta F elektrický náboj 1 mólu elektrónov. Pomenovaná je podľa Michaela Faradaya, anglického fyzika a chemika.

Použitie[upraviť | upraviť zdroj]

Faradayova konštanta má veľký význam vo fyzike a chémii, najmä v elektrochémii, kde je základnou konštantou. Používa sa pri výpočte elektrolytických systémov, na určenie mólovej hmotnosti látky vylúčenej na elektróde. Má význam aj v technike, napríklad v galvanotechnike alebo galvanických článkoch.

Výpočet[upraviť | upraviť zdroj]

Pre výpočet Faradayovej konštanty platí jednoduchý vzťah

 F = N_A \cdot e \,,

kde

N_A \, — je Avogadrova konštanta (mol−1)
 e \, — je elementárny náboj (C)

Hodnota Faradayovej konštanty[upraviť | upraviť zdroj]

Hodnota Faradayovej konštanty bola prvýkrát určená vážením elektrochemicky vylúčeného striebra, kedy sa meral prechádzajúci elektrický prúd a čas elektrolýzy. Získaná hodnota sa použila aj na určenie Avogadrovej konštanty.

Techniky merania sa neustále zlepšujú, čím možno dosiahnuť vysokú presnosť. V ostatnom čase sa uvažuje o použití Faradayovej konštanty na definíciu kilogramu.

Doteraz najpresnejšie určená hodnota Fradayovej konštanty je

 F \, = 96\,485{,}3383\pm 0{,}0083\ \mathrm{C\,mol^{-1}\quad (C\,mol^{-1} = A\,s\,mol^{-1})}

Pozri aj[upraviť | upraviť zdroj]