Kyselina chloristá
| Kyselina chloristá | |||||||
 | |||||||
 | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | HClO4 | ||||||
| Vzhľad | Bezfarebná kvapalina | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Molárna hmotnosť | 100,46 g/mol | ||||||
| Teplota topenia | −17 °C (azeotropická zmes)[1] −112 °C (koncentrovaná) | ||||||
| Teplota varu | 203 °C (azeotropická zmes)[2] | ||||||
| Hustota | 1.67 g/cm3 | ||||||
| |||||||
| Ďalšie informácie | |||||||
| Číslo CAS | 7601-90-3 | ||||||
| Číslo UN | 1873 | ||||||
| EINECS číslo | 231-512-4 | ||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Kyselina chloristá je anorganická zlúčenina so vzorcom HClO4. Táto bezfarebná zlúčenina je silnejšou kyselinou ako kyselina sírová a kyselina dusičná. Vyrába sa obvykle elektrochemickou oxidáciou chlorečnanov a komerčne sa distribuuje ako 70% vodný roztok, ktorý je prakticky neobmedzene stály. Kyselina chloristá je vhodná na výrobu chloristanov, a to najmä chloristanu amónneho, ktorý je dôležitým raketovým palivom. Vo všeobecnosti je kyselina chloristá veľmi žieravá a ľahko tvorí potencionálne výbušné zmesi.
Výroba[upraviť | upraviť zdroj]
Kyselina chloristá sa priemyselne vyrába dvomi spôsobmi. Tradičná metóda využíva vysokú rozpustnosť chloristanu sodného (209 g/100 ml vody pri izbovej teplote). Spracovanie týchto roztokov s kyselinou chlórovodíkovou vytvára kyselinu chloristú, a vyzrážaný chlorid sodný v pevnej forme:
- NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4
Vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]
Kyselina chloristá je pri izbovej teplote olejovitá kvapalina bez zápachu, s hustotou 1,76 g/cm³. Čistá kyselina chloristá sa topí pri teplote −112 °C a rozkladá pri teplote 150°C pred dosiahnutím bodu varu. Koncentrovaná kyselina chloristá je veľmi hygroskopická a preto, keď ostane voľne na vzduchu, sa oslabuje tým, že absorbuje vodu z ovzdušia.
Dehydratácia kyseliny chloristej vytvára anhydrid oxidu chloristého, ktorý je ešte viac nebezpečný:[3]
- 2 HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + "H2P4O11"
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
Kyselina chloristá je superkyselina, ktorá je jednou z najsilnejších Brønsted-Lowryho kyselín. Jej pKa je -10.[4] Ostatné kyseliny nekoordinovaných aniónov ako sú kyselina fluórobórna a kyselina hexafluórofosforečná sú citlivé na hydrolýzu, kým kyselina chloristá nie.
Takisto sa používa na elektrolytické leštenie/leptanie hliníka, molybdénu a ostatných kovov.
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ Safety data for concentrated perchloric acid, ca. 70% Archivované 2008-07-02 na Wayback Machine msds.chem.ox.ac.uk
- ↑ Handling of Perchloric acid[nefunkčný odkaz] ameslab.gov
- ↑ Inorganic chemistry. Translated by Mary Eagleson, William Brewer. San Diego : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. S. 464.
- ↑ SELLERS, Kathleen; WEEKS, Katherine; ALSOP, William R.; CLOUGH, Stephen R.; HOYT, Marilyn; PUGH, Barbara. Perchlorate: environmental problems and solutions. [s.l.] : CRC Press, 2006. ISBN 0-8493-8081-2. S. 16.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Perchloric acid na anglickej Wikipédii.