Oxid antimonitý
| Oxid antimonitý | |||||||||||
 | |||||||||||
 | |||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||
| Sumárny vzorec | Sb2O3 | ||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||
| Molárna hmotnosť | 291,52 g/mol | ||||||||||
| Teplota topenia | 656 °C | ||||||||||
| Teplota varu | 1425°C | ||||||||||
| Hustota | 5,2 g/cm3 | ||||||||||
| |||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||
| Číslo CAS | 1309-64-4 | ||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||
Oxid antimonitý (Sb2O3) je najdôležitejšia zlúčenina antimónu.
Príprava[upraviť | upraviť zdroj]
- spaľovaním elementárneho antimónu na vzduchu
- hydrolýzou chloridu antimonitého
- pražením minerálov antimónu (hlavne priemyselná metóda príprav)
Chemické vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]
Oxid antimonitý je amfotérny oxid. Dá sa oxidovať priamo na oxid antimoničný alebo na iné antimoničné zlúčeniny. Tiež sa dá jednoducho redukovať na antimón.
Štruktúra[upraviť | upraviť zdroj]
V plynnej fázi existuje tento oxid vo forme Sb4O6. Ten má izoštruktúru k oxidu fosforečnému. Táto forma je prítomná tiež v kryštalickej kubickej forme. Monoklinická forma má lístkovú štruktúru zloženú z pyramidálnych skupín (SbO3), ktoré zdieľajú atóm kyslíku.
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
- retardér horenia pre textil a polyméry
- činidlo pre kalenie skla, keramiky a glazúry
- pigment
Toxikológia[upraviť | upraviť zdroj]
Oxid antimonitý je iba slabo absorbovaný tráviacou sústavou, oxid antimonitý sa dostáva do tela hlavne vdychovaním prachu. Vylučovanie z tela je pomalé, takže je nebezpečný z hľadiska chronickej toxicity. Akútne otravy niesu časté.