Oxid chlórny
| Oxid chlórny
| |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | Cl2O | ||||||
| Systematický názov | Oxid chlórny | ||||||
| Vzhľad | Hnedožltý plyn, hnedočervená kvapalina | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Teplota topenia | -116 °C | ||||||
| Teplota varu | 3,8 °C | ||||||
| Hustota | 0,003 89 g/cm³ (0 °C) | ||||||
| Rozpustnosť | 0,78 (0 °C) | ||||||
| |||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Oxid chlórny, Cl2O, je nestabilný oxid chlóru. Pri normálnej teplote je oxid chlórny hnedožltý plyn, veľmi dobre rozpustný vo vode. Po ochladení pod teplotu varu sa kondenzuje na hnedočervenú explozívnu kvapalinu. Pripravuje sa reakciou čerstvého oxidu ortutnatého s chlórom:
- 2Cl2 + 2HgO → HgCl2.HgO + Cl2O
Taktiež môže byť pripravený reakciou chlóru s uhličitanom sodným za prítomnosti vody, alebo rozkladom chlórnanu vápenatého. Podstatná časť oxidu chlórneho sa používa na výrobu chlórnanov.
Iné projekty[upraviť | upraviť zdroj]
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Oxid chlórny
|
Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |