Peroxid bárnatý

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Prejsť na: navigácia, hľadanie
Peroxid bárnatý
Peroxid bárnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec BaO2
Vzhľad Šedobiela kryštalická látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 169,3 u
Molárna hmotnosť 169,34 g/mol
Teplota topenia 490 °C
Teplota rozkladu 600 °C
Hustota 4,96 g/cm³
Rozpustnosť vo vode:
Rozkladá sa
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia 140,8 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia -629,7 kJ/mol
Štandardná entropia 65,7 J K-1 mol-1
Štandardná Gibbsová energia -587,9 kJ/mol
Bezpečnosť
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
03 - oxidačná látka07 - dráždivá látka
Vety H H272, H302, H332
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P P220
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Oxidačné činidlo Škodlivá látka
Oxidačné
činidlo

(O)
Škodlivá
látka
(Xn)
Vety R R8, R20/22
Vety S S2, S13, S27
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
Ďalšie informácie
Číslo CAS 1304-29-6
Číslo RTECS CR0175000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Peroxid bárnatý (BaO2, O-Ba-O) je binrárna zlúčenina bária a kyslíka. Zlúčenina obsahuje peroxidovú skupinu O22-, kde sú atómy kyslíka viazané navzájom a každý potom na atóm bária. V tuhej fáze má zlúčenina rovnakú štruktúru ako karbid vápenatý, CaC2.

Použitie[upraviť | upraviť zdroj]

Táto sivobiela látka patrí medzi najrozšírenejšie anorganické peroxidy. Je silným oxidačným činidlom. Používa sa ako bielidlo, tiež v ohňostrojoch ako oxidant,[1] kde naviac poskytuje živú zelenú farbu, podobne ako iné zlúčeniny bária.

Výroba[upraviť | upraviť zdroj]

Peroxid bárnatý vzniká zvratnou absorpciou O2 oxidom bárnatým. Kyslík sa uvoľňuje späť pri teplotách nad 500°C.

2 BaO+O2 ⇌ 2 BaO2

Táto reakcia je základom (dnes už prekonaným) Brinovým procesom separácie kyslíka z atmosféry. Iné oxidy, napríklad oxid sodný Na2O, sa správajú podobne.[2]

Reakcia[upraviť | upraviť zdroj]

Peroxid bárnatý je možné pomocou kyseliny sírovej previesť na peroxid vodíka: BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4 Nerozpustný síran bárnatý sa zo zmesi odfiltruje.

Referencie[upraviť | upraviť zdroj]

  1. Data Sheet [online]. Hummel Croton Inc, 26. február 2007. Dostupné online.
  2. HOLLEMAN, Arnold Frederick; WIBERG, Egon; WIBERG, Nils. Inorganic Chemistry. San Diego : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. (po anglicky)

Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]

  • VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Pozri aj[upraviť | upraviť zdroj]

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Peroxid barnatý na českej Wikipédii.