Peroxid sodný
| Peroxid sodný | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | Na2O2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | Peroxid sodíka dioxid sodný |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | žltý až biely prášok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 78,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 77,98 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | 675 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 2,805 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | Prudko reaguje vo vode | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −513 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná entropia | 95 J K-1 mol-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 1313-60-6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1504 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 215-209-4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | WD3450000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Peroxid sodný (Na2O2) je zlúčenina sodíka a kyslíka (v podstate je to sodná soľ peroxidu vodíka). Je to svetložltý prášok taviteľný bez rozkladu. Jeho výroba spočíva v spaľovaní sodíka so vzduchom v hliníkových nádobách. Pri styku s organickými a redukčnými látkami reaguje prudko až explozívne.
Peroxid sodný existuje aj vo forme hydridov Na2O2·2H2O2·4H2O, Na2O2·2H2O, Na2O2·2H2O2 a Na2O2·8H2O.
S oxidom uhoľnatým reaguje za vzniku uhličitanu sodného. Pri reakcii s oxidom uhličitým vzniká mimo uhličitanu aj kyslík.
- Na2O2+CO → Na2CO3
- 2Na2O2+2CO2 → 2Na2CO3+O2
Táto reakcia sa využíva v špeciálnych dýchacích prístrojoch pre hasičov a potápačov, či pri obnovovaní vzduchu v uzavretých priestoroch ako sú ponorky alebo vesmírne plavidlá. S vodou reaguje Na2O2 prudko za vývoja veľkého množstva tepla. Z vodných roztokov možno získať ľahko taviteľné doštičkovité kryštály ako hydrát v zložení Na2O2·8H2O. V zriedených roztokoch hydrolyzuje za vzniku peroxidu vodíka podľa reakcie
- Na2O2+2H2O → 2NaOH+H2O2
Peroxid sodný sa využíva hlavne ako činidlo v bieliacich kúpeľoch.
Zdroj [upraviť]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Peroxid sodný na českej Wikipédii.
