Tetrachlórmetán: Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Smazaný obsah Přidaný obsah
IW-BOT (diskusia | príspevky)
d robot Pridal: hu:Szén-tetraklorid
d robot Pridal: zh:四氯化碳
Riadok 67: Riadok 67:
[[sv:Koltetraklorid]]
[[sv:Koltetraklorid]]
[[uk:Тетрахлорметан]]
[[uk:Тетрахлорметан]]
[[zh:四氯化碳]]

Verzia z 15:01, 3. marec 2008

Šablóna:Chem Disclaimer


tetrachlórmetán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec CCl4
Synonymá chlorid uhličitý, tetrachlór
Vzhľad bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 153,8 amu
Teplota topenia -23 °C (250,2 K)
Teplota varu 76,8 °C (350 K)
Trojný bod ? °C ? Pa
Kritický bod ? °C ? Pa
Hustota 1,6 × 10 3 kg/m3 (liquid)
Rozpustnosť 0,08 g v 100 g vody; zle rozpustný vo vode
Teplota vzplanutia nehorľavý
Medze výbušnosti nevýbušný
Termochemické vlastnosti
Skupenské teplo topenia ?
Entropia topenia ?
Skupenské teplo vyparovania ?
Štandardná zlučovacia entalpia -130,5 kJ/mol
Štandardná entropia ?
Merná tepelná kapacita ?
Ďalšie informácie
Číslo CAS ?
Číslo UN ?
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Vlastnosti Hazardous Chemical Database

Tetrachlórmetán alebo chlorid uhličitý (CCl4) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a chloroformu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.

Bezpečnosť

Je nehorľavý a nevýbušný. Je toxický, ak je vstrebaný cez kožu a vdýchnutý.

Výroba a využitie

Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou sirouhlíku s chlórom. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sirnatého:

CS2 + 3Cl2 → CCl4 + S2Cl2

Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze dichlóreténu a trichlórmetánu:

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl