Hydroxid vápenatý: Rozdiel medzi revíziami
d infobox fix. |
d štylistika |
||
| Riadok 17: | Riadok 17: | ||
|NFPA 704={{NFPA 704|Horľavosť = 0|Zdravie = 3|Reaktivita = 0|Ostatné riziká=}} |
|NFPA 704={{NFPA 704|Horľavosť = 0|Zdravie = 3|Reaktivita = 0|Ostatné riziká=}} |
||
}} |
}} |
||
'''Hydroxid vápenatý''' alebo hasené vápno Ca(OH)<sub>2</sub> je ľahký, biely beztvarý [[prášok]] alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo [[voda|vode]] s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenné [[mlieko (cicavce)|mlieko]]. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné [[zásada (chémia)|zásady]]. Pri 512 ° C sa rozkladá na [[oxid vápenatý]] a vodu. V roztoku reaguje s [[kyselina]]mi za vzniku vápenatých [[soli|solí]] a na [[vzduch]]u reaguje s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]] za vzniku [[uhličitan vápenatý|uhličitanu vápenatého]]. Vyrába sa reakciou páleného vápna ([[oxid vápenatý|oxidu vápenatého]]) s vodou alebo reakciou [[vápnik]]a s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe [[malta (stavebníctvo)|malty]]. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na [[ponorka|ponorkách]] a [[kozmická loď|kozmických lodiach]] na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého. |
'''Hydroxid vápenatý''' alebo '''hasené vápno''' Ca(OH)<sub>2</sub> je ľahký, biely beztvarý [[prášok]] alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo [[voda|vode]] s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenné [[mlieko (cicavce)|mlieko]]. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné [[zásada (chémia)|zásady]]. Pri 512 ° C sa rozkladá na [[oxid vápenatý]] a vodu. V roztoku reaguje s [[kyselina]]mi za vzniku vápenatých [[soli|solí]] a na [[vzduch]]u reaguje s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]] za vzniku [[uhličitan vápenatý|uhličitanu vápenatého]]. Vyrába sa reakciou páleného vápna ([[oxid vápenatý|oxidu vápenatého]]) s vodou alebo reakciou [[vápnik]]a s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe [[malta (stavebníctvo)|malty]]. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na [[ponorka|ponorkách]] a [[kozmická loď|kozmických lodiach]] na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého. |
||
| Riadok 41: | Riadok 41: | ||
CO<sub>2</sub> prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa [[vyparovanie|vyparuje]]. |
CO<sub>2</sub> prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa [[vyparovanie|vyparuje]]. |
||
Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na [[dezinfekcia| |
Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na [[dezinfekcia|dezinfekciu]]. |
||
Verzia z 09:37, 7. jún 2009
| Hydroxid vápenatý | |||||||
 | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | Ca(OH)2 | ||||||
| Systematický názov | Hydroxid vápenatý | ||||||
| Vzhľad | Biela pevná látka | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Teplota topenia | 512 °C (rozklad) | ||||||
| Teplota varu | - °C | ||||||
| Hustota | 2,211 g/cm³ | ||||||
| Rozpustnosť | 1,7 g·l−1 pri 20 °C 0,77 g·l−1 pri 100 °C | ||||||
| |||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Hydroxid vápenatý alebo hasené vápno Ca(OH)2 je ľahký, biely beztvarý prášok alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo vode s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenné mlieko. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné zásady. Pri 512 ° C sa rozkladá na oxid vápenatý a vodu. V roztoku reaguje s kyselinami za vzniku vápenatých solí a na vzduchu reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého. Vyrába sa reakciou páleného vápna (oxidu vápenatého) s vodou alebo reakciou vápnika s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe malty. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na ponorkách a kozmických lodiach na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého.
Príprava haseného vápna:
CaO + H2O → Ca (OH)2
Ca(OH)2 - hasené vápno
Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.
Reakcia tvrdnutia malty:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfekciu.