Tetrachlórmetán: Rozdiel medzi revíziami
d Drobná úprava |
d Bot: Odstránenie 27 odkazov interwiki, ktoré sú teraz dostupné na Wikiúdajoch (d:q225045) |
||
| Riadok 93: | Riadok 93: | ||
[[Kategória:Halogénderiváty]] |
[[Kategória:Halogénderiváty]] |
||
[[Kategória:Karcinogény IARC skupiny 2B]] |
[[Kategória:Karcinogény IARC skupiny 2B]] |
||
[[ar:رباعي كلوريد الكربون]] |
|||
[[ca:Tetraclorur de carboni]] |
|||
[[cs:Tetrachlormethan]] |
|||
[[da:Tetraklorkulstof]] |
|||
[[de:Tetrachlormethan]] |
|||
[[en:Carbon tetrachloride]] |
|||
[[es:Cloruro de carbono (IV)]] |
|||
[[fa:کربن تتراکلرید]] |
|||
[[fi:Hiilitetrakloridi]] |
|||
[[fr:Tétrachlorométhane]] |
|||
[[hu:Szén-tetraklorid]] |
|||
[[id:Karbon tetraklorida]] |
|||
[[it:Tetracloruro di carbonio]] |
|||
[[ja:四塩化炭素]] |
|||
[[ko:사염화 탄소]] |
|||
[[lt:Anglies tetrachloridas]] |
|||
[[lv:Tetrahlorogleklis]] |
|||
[[nl:Tetrachloormethaan]] |
|||
[[pl:Czterochlorek węgla]] |
|||
[[pt:Tetracloreto de carbono]] |
|||
[[ru:Тетрахлорметан]] |
|||
[[simple:Carbon tetrachloride]] |
|||
[[sv:Koltetraklorid]] |
|||
[[th:คาร์บอนเตตระคลอไรด์]] |
|||
[[uk:Тетрахлорметан]] |
|||
[[vi:Cacbon tetraclorua]] |
|||
[[zh:四氯化碳]] |
|||
Verzia z 16:07, 8. marec 2013
| Tetrachlórmetán | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | CCl4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | chlorid uhličitý, tetrachlór | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 153,8 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 153,8 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | -23,0 °C (250,2 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 76,8 °C (350,0 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritický bod | 283,3 °C, 4493 kPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,584 2 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: 0,081 g/100 ml (25 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | -130,5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 82,65 J K-1 g-1 (plyn) 131,30 J K-1 g-1 (kvapalina) 44,22 J K-1 g-1 (pevné, -227 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 56-23-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1846 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 602-008-00-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | FG4900000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tetrachlórmetán alebo chlorid uhličitý (CCl4) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a chloroformu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.
Výroba a vlastnosti
Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou sirouhlíka s chlórom. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sírneho:
- CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2
Chlorid sírny reaguje ďalej so sírouhlíkom:
- CS2 + 2 S2Cl2 → CCl4 + 6 S
Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze dichlóreténu a trichlórmetánu:
- CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
- CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
- CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
- CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
Chemicky je tetrachlórmetán málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s kyslíkom reaguje za vzniku fosgénu a chlóru:
- 2 CCl4 + O2 → 2 COCl2 + 2 Cl2.
S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší halogén
- 3 CCl4 + 4 AlBr3 → 3 CBr4 + 4 AlCl3,
resp.
- 3 CCl4 + 4 AlI3 → 3 CI4 + 4 AlCl3.
Bezpečnosť
Medzinárodná agentúra pre výskum rakoviny (IARC) klasifikuje tetrachlórmetán do skupiny 2B teda „podozrivý karcinogén pre človeka“.
