Hydroxid vápenatý: Rozdiel medzi revíziami
d r2.7.1) (robot Pridal: sr:Kalcijum hidroksid |
d Bot: Odstránenie 39 odkazov interwiki, ktoré sú teraz dostupné na Wikiúdajoch (d:q182849) |
||
| Riadok 50: | Riadok 50: | ||
[[Kategória:Hydroxidy|Vápenatý]] |
[[Kategória:Hydroxidy|Vápenatý]] |
||
[[Kategória:Zlúčeniny vápnika]] |
[[Kategória:Zlúčeniny vápnika]] |
||
[[ar:هيدروكسيد الكالسيوم]] |
|||
[[bg:Калциев хидроксид]] |
|||
[[ca:Hidròxid de calci]] |
|||
[[cs:Hydroxid vápenatý]] |
|||
[[da:Læsket kalk]] |
|||
[[de:Calciumhydroxid]] |
|||
[[en:Calcium hydroxide]] |
|||
[[eo:Kalcia hidroksido]] |
|||
[[es:Hidróxido de calcio]] |
|||
[[et:Kaltsiumhüdroksiid]] |
|||
[[eu:Kaltzio hidroxido]] |
|||
[[fa:کلسیم هیدروکسید]] |
|||
[[fi:Kalsiumhydroksidi]] |
|||
[[fr:Hydroxyde de calcium]] |
|||
[[gl:Hidróxido de calcio]] |
|||
[[hu:Kalcium-hidroxid]] |
|||
[[id:Kalsium hidroksida]] |
|||
[[it:Idrossido di calcio]] |
|||
[[ja:水酸化カルシウム]] |
|||
[[kk:Езілген әк]] |
|||
[[ko:수산화 칼슘]] |
|||
[[lt:Kalcio hidroksidas]] |
|||
[[lv:Kalcija hidroksīds]] |
|||
[[ms:Kalsium hidroksida]] |
|||
[[nl:Calciumhydroxide]] |
|||
[[no:Kalsiumhydroksid]] |
|||
[[pl:Wodorotlenek wapnia]] |
|||
[[pt:Hidróxido de cálcio]] |
|||
[[ro:Hidroxid de calciu]] |
|||
[[ru:Гидроксид кальция]] |
|||
[[sah:Испиэскэ]] |
|||
[[simple:Calcium hydroxide]] |
|||
[[sr:Kalcijum hidroksid]] |
|||
[[sv:Kalciumhydroxid]] |
|||
[[tl:Calcium hydroxide]] |
|||
[[tr:Kalsiyum hidroksit]] |
|||
[[uk:Гідроксид кальцію]] |
|||
[[vi:Canxi hiđroxit]] |
|||
[[zh:氢氧化钙]] |
|||
Verzia z 15:01, 15. marec 2013
| Hydroxid vápenatý | |||||||
 | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | Ca(OH)2 | ||||||
| Systematický názov | Hydroxid vápenatý | ||||||
| Vzhľad | Biela pevná látka | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Teplota topenia | 512 °C (rozklad) | ||||||
| Teplota varu | - °C | ||||||
| Hustota | 2,211 g/cm³ | ||||||
| Rozpustnosť | 1,7 g·l−1 pri 20 °C 0,77 g·l−1 pri 100 °C | ||||||
| |||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Hydroxid vápenatý alebo hasené vápno Ca(OH)2 je ľahký, biely beztvarý prášok alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo vode s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenná voda, vodná suspenzia hydroxidu vápentého sa nazýve vápenné mlieko. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné zásady. Pri 512 ° C sa rozkladá na oxid vápenatý a vodu. V roztoku reaguje s kyselinami za vzniku vápenatých solí a na vzduchu reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého. Vyrába sa reakciou páleného vápna (oxidu vápenatého) s vodou alebo reakciou vápnika s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe malty. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na ponorkách a kozmických lodiach na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého.
Príprava haseného vápna
CaO + H2O → Ca (OH)2
Ca(OH)2 - hasené vápno
Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Pri tejto reakcii sa uvoľňuje veľké teplo. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.
Reakcia tvrdnutia malty
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfekciu.