Hydroxid vápenatý: Rozdiel medzi revíziami
→Pozri aj: kategória |
infobox nový |
||
Riadok 1: | Riadok 1: | ||
{{Infobox Chemická zlúčenina |
{{Infobox Chemická zlúčenina |
||
|Názov= Hydroxid vápenatý |
| Názov = Hydroxid vápenatý |
||
| Obrázok = |
|||
⚫ | |||
| |
| Obrázok2 = Calcium hydroxide.jpg |
||
⚫ | |||
|Systematický názov= Hydroxid vápenatý |
|||
| |
| Synonymá = Hasené vápno <br /> Vápenné mlieko |
||
⚫ | |||
⚫ | |||
| Molekulová hmotnosť = |
|||
⚫ | |||
| |
| Molárna hmotnosť = 74,093 g/mol |
||
|Teplota topenia |
| Teplota topenia = |
||
|Teplota varu |
| Teplota varu = |
||
| Teplota sublimácie = |
|||
⚫ | |||
| Teplota rozkladu = 512 °C |
|||
⚫ | |||
| Trojný bod = |
|||
⚫ | |||
| Kritický bod = |
|||
|R-vety= {{R22}}, {{R34}} |
|||
| Kritická teplota = |
|||
|S-vety= {{S2}}, {{S24}} |
|||
| Kritický tlak = |
|||
⚫ | |||
| Kritická hustota = |
|||
⚫ | |||
⚫ | |||
⚫ | |||
| Skupenské teplo topenia = |
|||
| Entropia topenia = |
|||
| Entropia varu = |
|||
| Entropia rozpúšťania = |
|||
| Entropia sublimácie = |
|||
| Skupenské teplo vyparovania = |
|||
| Štandardná zlučovacia entalpia = |
|||
| Štandardná entropia = |
|||
| Štandardná Gibbsová energia = |
|||
| Merná tepelná kapacita = |
|||
| Teplota vzplanutia = |
|||
| Teplota vznietenia = |
|||
| Medze výbušnosti = |
|||
| externé dáta MSDS = http://www.sto.sk/142157_SK |
|||
| GHS zdroj = |
|||
| GHS piktogram = {{GHS|05|07}} |
|||
| heslo GHS = Nebezpečenstvo |
|||
| vety H = {{vety H|318|315|335}} |
|||
| vety EUH = {{vety EUH|}} |
|||
| vety P = {{vety P|260|280|302+352|304+340|305+351+338|313}} |
|||
| EÚ zdroj = |
|||
| EÚ piktogram = {{Výstraha|Xi}} |
|||
| vety R = {{vety R|22|34}} |
|||
| vety S = {{vety S|2|24}} |
|||
⚫ | |||
| NFPA 704 zdroj = |
|||
⚫ | |||
| UN = 1404 |
|||
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = 215-137-3 |
|||
| Číslo RTECS = EW2800000 |
|||
| ulr = |
|||
}} |
}} |
||
'''Hydroxid vápenatý''' alebo '''hasené vápno''' Ca(OH)<sub>2</sub> je ľahký, biely beztvarý [[prášok]] alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo [[voda|vode]] s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenná voda, vodná [[suspenzia]] hydroxidu vápentého sa nazýve vápenné [[mlieko (cicavce)|mlieko]]. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné [[zásada (chémia)|zásady]]. Pri 512 ° C sa rozkladá na [[oxid vápenatý]] a vodu. V roztoku reaguje s [[kyselina]]mi za vzniku vápenatých [[soli|solí]] a na [[vzduch]]u reaguje s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]] za vzniku [[uhličitan vápenatý|uhličitanu vápenatého]]. Vyrába sa reakciou páleného vápna ([[oxid vápenatý|oxidu vápenatého]]) s vodou alebo reakciou [[vápnik]]a s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe [[malta (stavebníctvo)|malty]]. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na [[ponorka|ponorkách]] a [[kozmická loď|kozmických lodiach]] na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého. |
'''Hydroxid vápenatý''' alebo '''hasené vápno''' Ca(OH)<sub>2</sub> je ľahký, biely beztvarý [[prášok]] alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo [[voda|vode]] s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenná voda, vodná [[suspenzia]] hydroxidu vápentého sa nazýve vápenné [[mlieko (cicavce)|mlieko]]. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné [[zásada (chémia)|zásady]]. Pri 512 ° C sa rozkladá na [[oxid vápenatý]] a vodu. V roztoku reaguje s [[kyselina]]mi za vzniku vápenatých [[soli|solí]] a na [[vzduch]]u reaguje s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]] za vzniku [[uhličitan vápenatý|uhličitanu vápenatého]]. Vyrába sa reakciou páleného vápna ([[oxid vápenatý|oxidu vápenatého]]) s vodou alebo reakciou [[vápnik]]a s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe [[malta (stavebníctvo)|malty]]. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na [[ponorka|ponorkách]] a [[kozmická loď|kozmických lodiach]] na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého. |
Verzia z 12:12, 10. jún 2015
Hydroxid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | Ca(OH)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Synonymá | Hasené vápno Vápenné mlieko | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhľad | biela pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molárna hmotnosť | 74,093 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplota rozkladu | 512 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota | 2,211 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Rozpustnosť | 1,89 g·l−1 pri 0 °C 1,7 g·l−1 pri 20 °C 0,77 g·l−1 pri 100 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 1305-62-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo UN | 1404 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
EINECS číslo | 215-137-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo RTECS | EW2800000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hydroxid vápenatý alebo hasené vápno Ca(OH)2 je ľahký, biely beztvarý prášok alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo vode s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenná voda, vodná suspenzia hydroxidu vápentého sa nazýve vápenné mlieko. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné zásady. Pri 512 ° C sa rozkladá na oxid vápenatý a vodu. V roztoku reaguje s kyselinami za vzniku vápenatých solí a na vzduchu reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého. Vyrába sa reakciou páleného vápna (oxidu vápenatého) s vodou alebo reakciou vápnika s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe malty. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na ponorkách a kozmických lodiach na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého.
Príprava haseného vápna
CaO + H2O → Ca (OH)2
Ca(OH)2 - hasené vápno
Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Pri tejto reakcii sa uvoľňuje veľké teplo. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.
Reakcia tvrdnutia malty
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfekciu.