Fluorid: Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Smazaný obsah Přidaný obsah
Peko (diskusia | príspevky)
d fix
Peko (diskusia | príspevky)
d kat.
 
Riadok 24: Riadok 24:
Fluoridy kovov v nižších oxidačných stavoch sú väčšinou pevné látky iónového typu.
Fluoridy kovov v nižších oxidačných stavoch sú väčšinou pevné látky iónového typu.


[[Kategória:Anióny]]
[[Kategória:Zlúčeniny fluóru]]
[[Kategória:Zlúčeniny fluóru]]
[[Kategória:Fluoridy| ]]
[[Kategória:Fluoridy| ]]

Aktuálna revízia z 09:01, 9. apríl 2019

Fluorid
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec F-
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Fluoridy sú binárne zlúčeniny fluóru s inými prvkami, v ktorých je fluor v podobe aniónu F. Vznikajú reakciou: Kovu s fluórom:

Ca + F2 → CaF2

Kovu s kyselinou fluorovodíkovou:

Ca + 2 HF → H2 + CaF2

Hydroxidu s kyselinou:

Ca(OH)2 + HF → H2O + CaF2

Vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]

Rozpustné fluoridy sú jedovaté, zasahujú do metabolizmu vápnika v organizme, do tkanivového dýchania a iných funkcií. Pri chronickej otrave fluoridom sa objavujú neurologické príznaky (zmätenosť, poškodenie zrakového nervu) a zmeny na kostiach a zuboch.

Fluoridy nekovov[upraviť | upraviť zdroj]

Fluoridy nekovov sú väčšinou prchavé, kovalentné zlúčeniny.

Fluoridy kovov[upraviť | upraviť zdroj]

Fluoridy kovov v nižších oxidačných stavoch sú väčšinou pevné látky iónového typu.