Chlorid arzenitý
| Chlorid arzenitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
.svg) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | AsCl3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | Arzénové maslo | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Bezfarebná olejovitá kvapalina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 181,3 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 181,28 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | −18 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 129,6 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 2,149 7 g/cm³ 2,565 g/cm³ (−79 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: exotermická reakcia v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol éter vodný roztok kyseliny chlorovodíkovej v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán kvapalné uhľovodíky | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Merná tepelná kapacita | 0,737 J K−1 g−1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7784-34-1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 232-059-5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | CG1750000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid arzenitý (AsCl3) alebo arzénové maslo je anorganická zlúčenina. Je to toxická, olejovitá, bezfarebná kvapalina, ktorá však v nižšej čistote môže byť aj žltá. Je medziproduktom pri výrobe organických zlúčenín arzénu.[1]
Syntéza[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid arzenitý sa pripravuje reakciou oxidu arzenitého s chlorovodíkom, s následnou destiláciou:
- As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
Možno ho pripravovať aj chlórovaním arzénu pri 80 – 85 °C, ale k tejto metóde je potrebný elementárny arzén.[1]
- 2 As + 3 Cl2 → 2 AsCl3
Ďalšou možnosťou je príprava reakciou oxidu arzenitého s dichlórdisulfánom. Je na to potrebný jednoduchý prístroj a proces je účinný: [2]
- 2 As2O3 + 6 S2Cl2 → 4 AsCl3 + 3 SO2 + 9 S
Reakcia[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid arzenitý s vodou hydrolyzuje na kyseliny arzenitú a chlorovodíkovú:
- AsCl3 + 3 H2O → As (OH)3 + 3 HCl
Hoci je chlorid arzenitý menej citlivý na vlhkosť ako chlorid fosforitý, na vlhkom vzduchu takisto dymí. [3]
Chlorid arzenitý pri pôsobení oxidu arzenitého podlieha redistribúcii za vzniku anorganického polyméru chloránu arzenitého. So zdrojmi chlóru tvorí chlorid arzenitý soli obsahujúce anión [AsCl4]-. Reakciou s bromidom alebo jodidom draselným vzniká bromid, resp. jodid arzenitý.
Chlorid arzenitý je užitočný v organickej chémii, napríklad trifenylarzán vzniká z chloridu arzenitého takto: [4]
- AsCl3 + 6 Na + 3 C6H5Cl → As (C6H5)3 + 6 NaCl
Bezpečnosť[upraviť | upraviť zdroj]
Zlúčeniny arzénu sú všeobecne veľmi toxické. Pre chlorid arzenitý to platí obzvlášť, pretože je prchavý a dobre rozpustný. Stredná smrteľná dávka (LD50) chloridu arzenitého je 48 mg/kg.
Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ a b Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans Uwe Wolf "Arsenic and Arsenic Compounds" in Ullmann 's Encyclopedia of Industrial Chemistry, VCH-Wiley, 2008, Weinheim. DOI: 10.1002/14356007.a03_113.pub2
- ↑ RC Smith, "Manufacture of Arsenic trichloride" The Journal of Industrial and Engineering Chemistry 1919, volume 11, pp 109-110. DOI: 10.1021/ie50110a009
- ↑ Holleman, AF; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5
- ↑ Shriner, R. L.; Wolf, C. N.(1963),"Tetraphenylarsonium Chloride Hydrochloride",Org. Synth.; Coll. Vol.4: 910. Describes the preparation of As(C6H5)3.
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid arsenitý na českej Wikipédii.