Chlorid fosforitý
| Chlorid fosforitý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | PCl3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Bezfarebná kvapalina | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 137,3 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 137,33 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | −93,7 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota varu | 75,3 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Kritický bod | Teplota: 290 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,85 g/cm³ (−95 °C) 1,576 g/cm³ (18 °C) 1,574 g/cm³ (21 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: hydrolýza v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy (reaguje) étery kvapalný fluorovodík v nepolárnych rozpúšťadlách: tetrachlórmetán kvapalné uhľovodíky sírouhlík | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Termochemické vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Štandardná zlučovacia entalpia | −306,4 kJ/mol (plyn) −306,4 kJ/mol (kvapalina) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 7719-12-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1809 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 231-749-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | TH3675000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid fosforitý (PCl3) je zlúčenina fosforu a chlóru. Je najvýznamnejším z troch chloridov fosforu. Dôležitý je hlavne pre chemický priemysel, používa sa pri výrobe organických zlúčenín fosforu pre širokú škálu aplikácií.
Chemické vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]
Oxidačné číslo fosforu v chloride fosforitom je +III, chlóru -I. Reaktivita v zásade tomuto stavu zodpovedá.
Redoxné reakcie[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid fosforitý je prekurzorom iných zlúčenín fosforu, podlieha oxidácii na chlorid fosforečný (PCL5), tiochlorid fosforečný (PSCl3) alebo oxychlorid fosforečný (POCl3).
Pri prechode elektrického výboja zmesí pár chloridu fosforitého a vodíka sa tvorí vzácny chlorid fosforu, tetrachlórdifosfán (P2Cl4).
Bezpečnosť[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid fosforitý je toxický, v koncentrácii 600 ppm usmrcuje už za niekoľko minút.[1] Európska smernica 67/548/EEC ho označuje ako vysoko toxický a žieravý.
Hydrolýzou, a to aj pri kontakte s kožou a sliznicami (vrátane dýchacej sústavy a očí), vznikajú kyseliny chlorovodíková, fosforečná a fosforitá. Výsledkom je silné podráždenie, pri vyšších koncentráciách poleptanie slizníc a kože. Môže sa vyvinúť pľúcny edém, niekedy s oneskorením až 36 hodín. Pri otrave sa objavuje aj mierna leukocytóza, neutrofília a zvýšená sedimentácia červených krviniek. Systémovo sa prejavuje hyperfosfatáza, hypokalciémia a metabolická acidóza (Výsledok vstrebanie kyseliny fosforečnej z rozkladu chloridu fosforečného).[2]
Podobné látky[upraviť | upraviť zdroj]
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ A. D. F. Toy: The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973
- ↑ Phosphorus trichloride - UK PID Monograph
Literatúra[upraviť | upraviť zdroj]
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid fosforitý na českej Wikipédii.