Chlorid sírnatý
| Chlorid sírnatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | SCl2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | Červená kvapalina s prenikavým zápachom | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molekulová hmotnosť | 103,0 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 102,97 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota topenia | −121,0 °C, 152,2 K, −185,8 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 59,0 °C, 332,2 K, 138,2 °F | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 1,621 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | vo vode: hydrolyzuje | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 10545-99-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1828 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 234-129-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | WS4500000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Chlorid sírnatý (SCl2) je anorganická zlúčenina chlóru a síry. Táto čerešňovo červená kvapalina je najjednoduchším a jedným z najobvyklejších chloridov síry.
Použitie[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid sírnatý sa používa ako prekurzor organosírových zlúčenín.[1]
Reaguje s alkénmi za vzniku chlórsubstituovaných tioéterov, napríklad s 1,5–cyklooktadiénom za vzniku dicyklického tioéteru a s etylénom za vzniku yperitu (S(CH2–CH2Cl)2).[2]
Chlorid sírnatý je tiež prekurzorom niekoľkých anorganických zlúčenín síry. Reakciou s fluoridmi vzniká chlorid siričitý.
Reakciou s amoniakom vznikajú nitridy síry. Reakciou so sulfánom vznikajú „nižšie“ sulfány ako trisulfán.
Bezpečnosť[upraviť | upraviť zdroj]
Chlorid sírnatý hydrolyzuje za vzniku kyseliny chlorovodíkovej.
Podobné zlúčeniny[upraviť | upraviť zdroj]
- Dichlorid disírnatý
- Tionylchlorid
- Sulfurylchlorid
- Fluorid sírnatý
- Fluorid siričitý
- Fluorid sírový
- Dibromid disírnatý
Referencie[upraviť | upraviť zdroj]
- ↑ Schmidt, M.; Siebert, W. "Sulphur" Comprehensive Inorganic Chemistry Vol. 2, ed. A.F. Trotman-Dickenson. 1973.
- ↑ R. J. Cremlyn “An Introduction to Organosulfur Chemistry” John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid sirnatý na českej Wikipédii.