Chlorid strontnatý

Chlorid strontnatý
Chlorid strontnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	SrCl2
Vzhľad	biely prášok alebo kryštáliky
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	158,5 u (bezvodný) 266,6 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	158,53 g/mol (bezvodný) 266,62 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	875 °C (bezvodný) 61 °C (hexahydrát)
Teplota varu	1 250 °C
Hustota	3,094 g/cm³ (bezvodný) 1,933 g/cm³ (hexahydrát)
Rozpustnosť	vo vode: bezvodný 44,3 g/100 ml (0 °C) 53,1 g/100 ml (20 °C) 55,5 g/100 ml (25 °C) 58,7 g/100 ml (30 °C) 65,8 g/100 ml (40 °C) 84,8 g/100 ml (60 °C) 93,1 g/100 ml (80 °C) 102,0 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 101,4 g/100 ml (0 °C) 137,9 g/100 ml (20 °C) 328,2 g/100 ml (60 °C) 542,0 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: metanol etanol glycerol
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	109 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−828,5 kJ/mol (bezvodný) −2 624 kJ/mol (hexahydrát)
Štandardná entropia	117 J K−1 mol−1 (bezvodný) 350,3 J K−1 mol−1 (hexahydrát)
Štandardná Gibbsová energia	−781,5 kJ/mol (bezvodný) −2 227 kJ/mol (hexahydrát)
Merná tepelná kapacita	0,510 J K−1 g−1
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H H302, H315, H319, H335 Vety EUH žiadne vety EUH Vety P P261, P302+352, P305+351+338, P321, P405, P501 Európska klasifikácia látok Hrozby Dráždivá látka (Xi) Vety R R22 Vety S žiadne vety S
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10476-85-4 (bezvodný) 10025-70-4 (hexahydrát)
EINECS číslo	233-971-6
Číslo RTECS	WK8575000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid strontnatý (SrCl₂) je biela práškovitá látka, ktorá z chladných vodných roztokov kryštalizuje ako hexahydrát v podobe bielych kryštálikov. Je dobre rozpustný vo vode a ďalej v metanole, etanole a glycerole. Pri ionizácii v plameni emituje červené svetlo, čo sa využíva na dosiahnutie červenej farby v ohňostrojoch.

Príprava

Chlorid strontnatý dá najľahšie pripraviť rozpúšťaním hydroxidu strontnatého alebo uhličitanu strontnatého v kyseline chlorovodíkovej:

Sr(OH)₂ + 2 HCl → SrCl₂ + 2 H₂O

SrCO₃ + 2 HCl → SrCl₂ + H₂O + CO₂

Kryštalizáciou sa získa hexahydrát. Bezvodú soľ možno získať vysušením hexahydrátu pri teplote 250 °C a vyššej alebo prípravou suchou cestou. To možno najľahšie vykonať priamym zlučovaním prvkov, ale nakoľko je chlorid strontnatý základná surovina pre výrobu stroncia, tak je tento spôsob prípravy značne ekonomicky nevýhodný.

Využitie

Chlorid strontnatý je východiskovou surovinou na prípravu kovového stroncia v čistej podobe. Stroncium sa získava elektrolýzou taveniny chloridu stroncia s chloridom draselným. Ďalším produktom tejto reakcie je elementárny chlór, ktorý je ihneď ďalej spracovávaný v chemickej výrobe. Na elektrolýzu sa používajú grafitové anódy, na ktorých sa vylučuje chlór a železné katódy, na ktorých sa vylučuje stroncium.

Chlorid strontnatý je ďalej východiskovou surovinou na prípravu ďalších zlúčenín stroncia, ako je napríklad chróman strontnatý, ktorý sa využíva ako inhibítor korózie hliníka. V pyrotechnike sa využíva ako červené farbivo, ktoré dáva intenzívnejšiu červenú farbu než väčšina iných alternatívnych zlúčenín. V malých množstvách sa využíva ako prísada v sklárstve a hutníctve. Rádioaktívny izotop ⁸⁹Sr sa využíva na liečbu rakoviny kostí a pacientom sa podáva vo forme chloridu stroncia.

Podobné látky

• Bromid strontnatý
• Fluorid strontnatý
• Jodid strontnatý
• Chlorid bárnatý
• Chlorid berýlnatý
• Chlorid horečnatý
• Chlorid rádnatý
• Chlorid vápenatý

Literatúra

• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid strontnatý na českej Wikipédii.