Stavová rovnica ideálneho plynu

Zobrazenie stavovej rovnice ideálneho plynu v súradniciach tlak,objem,teplota

Stavová rovnica ideálneho plynu je termická stavová rovnica pre ideálne plyny. Jej konkrétnu podobu pozri nižšie.

Vyjadrenie pomocou Boltzmannovej konštanty

$pV=NkT,$

kde

$p$ – je tlak plynu

$V$ – je jeho objem

$N$ – je celkový počet jeho častíc

$k$ – je Boltzmannova konštanta (má hodnotu $1,38\cdot 10^{-23}\mathrm {J/K}$)

$T$ – je teplota plynu.

Stavová rovnica sa odvádza pomocou kinetickej teórie plynov. Najdôležitejšie je si uvedomiť, že tlak plynu je daný odrazmi jeho molekúl od stien nádoby a hľadať rýchlosti, ktorými sa tieto molekuly pohybujú (a odrážajú). Celé odvodenie je však pomerne komplikované.

Vyjadrenie pomocou plynovej konštanty

Stavová rovnica ideálneho plynu sa niekedy zapisuje v trochu inom tvare, kedy je počet častíc $N\,$ nahradený ich látkovým množstvom $n\,$. Rovnica má potom tvar

$pV=nRT.$

pV/T=konst.

Konštanta $R$ sa nazýva univerzálna plynová konštanta a má hodnotu približne 8,31 J/molK.

Táto rovnica je známa ako všeobecný zákon ideálneho plynu a pretože sa vzťahuje na špecifické podmienky alebo stav, teda tlak, objem a teplotu danej hmotnosti plynu, nazýva sa stavovou rovnicou ideálneho plynu. Reálne plyny neinteragujú bez výmeny energie, a preto sa neriadia Boyleovými zákonmi, Gay-Lussacovimi a Charlesovými zákonmi, ako sa predpokladá v prípade ideálnych plynov.

Zdroje

• Článok vznikol presunom z článku termická stavová rovnica. Správnosť obsahu presúvaného textu bola overená podľa:
• plyny. In: Malá encyklopédia chémie. 3. vyd. Bratislava : Obzor, 1981. 816 s. (Malé encyklopédie vydavateľstva Obzor.) S. 529-530.
• gas law. In: Thermopaedia

Fyzikálny portál Chemický portál