Telán

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Telán
Telán
Telán
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec H2Te
Systematický názov Telán
Synonymá Telurovodík, kyselina telurovodíková
Vzhľad bezfarebný plyn
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť 129,6158 g/mol
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7783-09-7
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Telán je anorganická zlúčenina telúru s vodíkom. Je to najjednoduchší chalkogenovodík telúru. Telán je bezfarebný plyn, ktorý je v okolitom vzduchu nestabilný, ale dokáže existovať dostatočne dlho na to, aby ho bolo možné ľahko identifikovať podľa vôňe hnilého cesnaku i pri extrémne nízkych koncentráciách alebo podľa vône hnilého póru pri vyšších koncentráciách. Väčšina zlúčenín s Te–H väzbami (teluroly) sú nestabilné a štiepi sa z nich elementárny vodík, H2. Telán je chemicky i štruktúrne podobný selánu, oba sú kyslé. Uhol H–Te–H je asi 90°. Prchavé zlúčeniny telúru majú často nepríjemnú vôňu, podobnú rozkladajúcemu sa cesnaku alebo póru.[1]

Syntéza[upraviť | upraviť zdroj]

Na syntézu telánu boli vyvinuté elektrolytické metódy.[2]

Telán možno pripraviť aj hydrolýzou teluridov s elektropozitívnymi kovmi.[3] Typickou hydrolýzou s takýmto priebehom je hydrolýza teluridu hlinitého:

Al2Te3 + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2Te

Takisto možno použiť iné soli Te2−, napríklad telurid horečnatý, MgTe, a telurid sodný, Na2Te. Telurid sodný možno vytvoriť reakciou sodíka s telúrom v bezvodom amoniaku.[4] Intermediát vznikajúci počas hydrolýzy, HTe-, možno takisto izolovať ako soľ. Hydrogentelurid sodný, NaHTe, vzniká redukciou telúru s tetrahydroboritanom sodným.[4]

Telán nie je možné pripraviť dostatočne účinne z jeho zložiek (vodíka a telúru), na rozdiel od selánu.[2]

Vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]

Telán je endotermická zlúčenina, takže sa pri izbovej teplote rozkladá na jednotlivé prvky:

H2Te → H2 + Te

Svetlo urýchľuje rozklad telánu. Je nestabilný na vzduchu, pričom sa oxiduje na vodu a telúr:[5]

2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te

Telán je takmer tak kyslý ako kyselina fosforečná (Ka = 8.1×10−3, pKa = 2,09) a má Ka asi 2.3×10−3 (pKa = 2,63).[5] Reaguje s mnohými kovmi, čím vznikajú teluridy.[6]

Referencie[upraviť | upraviť zdroj]

  1. Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  2. a b F. Fehér, "Hydrogen Telluride" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. pp. 438.
  3. Shriver, Atkins. Inorganic Chemistry, Fifth Edition. W. H. Freeman and Company, New York, 2010; pp 407.
  4. a b Nicola Petragnani; Hélio A. Stefani. Tellurium in organic synthesis. 2nd. vyd. [s.l.] : Academic Press, 2007. ISBN 978-0-08-045310-1. S. 6.
  5. a b Egon Wiberg; Arnold Frederick Holleman. Inorganic chemistry. Ed. Nils Wiberg. [s.l.] : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. S. 589.
  6. Henry Enfield Roscoe; Carl Schorlemmer. A treatise on chemistry. [s.l.] : Appleton, 1878. S. 367–368.

Pozri aj[upraviť | upraviť zdroj]

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Hydrogen telluride na anglickej Wikipédii.