Hydroxid vápenatý
| Hydroxid vápenatý | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Sumárny vzorec | Ca(OH)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Synonymá | Hasené vápno Vápenné mlieko | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vzhľad | biela pevná látka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 74,093 g/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Teplota rozkladu | 512 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Hustota | 2,211 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rozpustnosť | 1,89 g·l−1 pri 0 °C 1,7 g·l−1 pri 20 °C 0,77 g·l−1 pri 100 °C | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo CAS | 1305-62-0 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo UN | 1404 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| EINECS číslo | 215-137-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Číslo RTECS | EW2800000 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hydroxid vápenatý alebo hasené vápno Ca(OH)2 je ľahký, biely beztvarý prášok alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo vode s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenná voda, vodná suspenzia hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenné mlieko. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné zásady. Pri 512 ° C sa rozkladá na oxid vápenatý a vodu. V roztoku reaguje s kyselinami za vzniku vápenatých solí a na vzduchu reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého. Vyrába sa reakciou páleného vápna (oxidu vápenatého) s vodou alebo reakciou vápnika s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe malty. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na ponorkách a kozmických lodiach na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého.
Príprava haseného vápna[upraviť | upraviť zdroj]
- CaO + H2O → Ca (OH)2
- Ca(OH)2 - hasené vápno
Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Pri tejto reakcii sa uvoľňuje veľké teplo. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na:
- Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.
Reakcia tvrdnutia malty[upraviť | upraviť zdroj]
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfekciu.