Hydroxid vápenatý: Rozdiel medzi revíziami
wikilinky |
d robot Pridal: ko:수산화 칼슘 |
||
Riadok 69: | Riadok 69: | ||
[[it:Idrossido di calcio]] |
[[it:Idrossido di calcio]] |
||
[[ja:水酸化カルシウム]] |
[[ja:水酸化カルシウム]] |
||
[[ko:수산화 칼슘]] |
|||
[[lt:Kalcio hidroksidas]] |
[[lt:Kalcio hidroksidas]] |
||
[[lv:Kalcija hidroksīds]] |
[[lv:Kalcija hidroksīds]] |
Verzia z 15:54, 3. júl 2009
Hydroxid vápenatý | |||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||
Sumárny vzorec | Ca(OH)2 | ||||||
Systematický názov | Hydroxid vápenatý | ||||||
Vzhľad | Biela pevná látka | ||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||
Teplota topenia | 512 °C (rozklad) | ||||||
Teplota varu | - °C | ||||||
Hustota | 2,211 g/cm³ | ||||||
Rozpustnosť | 1,7 g·l−1 pri 20 °C 0,77 g·l−1 pri 100 °C | ||||||
| |||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Hydroxid vápenatý alebo hasené vápno Ca(OH)2 je ľahký, biely beztvarý prášok alebo biela kryštalická látka, ktorá je takmer nerozpustná vo vode s rastúcou teplotou rozpustnosť ešte klesá. Vodný roztok hydroxidu vápenatého sa nazýva vápenné mlieko. Hydroxid vápenatý patrí medzi silné zásady. Pri 512 ° C sa rozkladá na oxid vápenatý a vodu. V roztoku reaguje s kyselinami za vzniku vápenatých solí a na vzduchu reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého. Vyrába sa reakciou páleného vápna (oxidu vápenatého) s vodou alebo reakciou vápnika s vodou. Hydroxid vápenatý sa používa v stavebníctve pri výrobe malty. Hydroxid sodný tvorí s hydroxidom vápenatým sulfátové vápno, ktoré sa používa na ponorkách a kozmických lodiach na odstránenie vydychovaného oxidu uhličitého.
Príprava haseného vápna:
CaO + H2O → Ca (OH)2
Ca(OH)2 - hasené vápno
Hasené vápno sa pripravuje reakciou oxidu vápenatého s vodou. Vlastnosti Ca(OH)2 – vo vode je hydroxid vápenatý málo rozpustný. Rozpustená časť hydroxidu vápenatého sa štiepi na:
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-
Používa sa v stavebníctve pri príprave malty.
Reakcia tvrdnutia malty:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 prítomný vo vzduchu reaguje s hydroxidom vápenatým za vzniku uhličitanu vápenatého a voda sa vyparuje. Ďalej sa používa v cukrovarníctve pri čírení cukrovej šťavy, pri bielení obytných priestorov a na dezinfekciu.