Hydroxid sodný: Rozdiel medzi revíziami
aktualizácia |
aktualizácia |
||
| Riadok 11: | Riadok 11: | ||
::NaOH ([[aq.]]) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H<sub>2</sub>O |
::NaOH ([[aq.]]) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H<sub>2</sub>O |
||
Reaguje so vzdušným oxidom uhličitým: |
Reaguje so vzdušným oxidom uhličitým a preto ho treba udržiavať v uzavretých nádobách: |
||
::NaOH + CO<sub>2</sub> → |
::2 NaOH + CO<sub>2</sub> → Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O |
||
== Výroba == |
== Výroba == |
||
Vyrába sa |
Vyrába sa reakciou: |
||
::2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + H<sub>2</sub> |
::2 Na + 2 H<sub>2</sub>O → 2 NaOH + H<sub>2</sub> |
||
Alebo reakciou: |
|||
::Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (aq.) + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 NaOH + CaCO<sub>3</sub> |
::Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (aq.) + Ca(OH)<sub>2</sub> → 2 NaOH + CaCO<sub>3</sub> |
||
Verzia z 15:36, 18. január 2010
|
Hydroxid sodný (starší názov lúh sodný), NaOH, patrí medzi najsilnejšie zásady. Je to hygroskopická, za normálnych podmienok biela pevná látka, leptajúca pokožku, s bodom topenia 319 °C a hustotou 2,13 g/cm3. Vo vodnom roztoku sa správa ako silná zásada. Hydroxid sodný sa hojne používa v chemickom priemysle, hlavne ako zásada pri výrobe celulózy a papiera, textilu, pitnej vody, mydiel a detergentov. Celosvetová produkcia v roku 1998 bola okolo 45 miliónov ton. Hydroxid sodný je tiež najpoužívanejšia zásada v chemických laboratóriách a zvykne sa používať i v domácnostiach ako suchý čistiaci prostriedok.
Chemické vlastnosti
Hydroxid sodný má úplne iónový charakter, skladá sa zo sodných katiónov a hydroxidových aniónov. Hydroxidový anión je zodpovedný za jeho silné zásadité vlastnosti. Neutralizáciou s kyselinou vzniká voda a príslušné soli, napr. s kyselinou chlorovodíkovou reaguje za vzniku chloridu sodného:
- NaOH (aq.) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O
Reaguje so vzdušným oxidom uhličitým a preto ho treba udržiavať v uzavretých nádobách:
- 2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Výroba
Vyrába sa reakciou:
- 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Alebo reakciou:
- Na2CO3 (aq.) + Ca(OH)2 → 2 NaOH + CaCO3
Iné projekty
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Hydroxid sodný
|
Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |