Hundovo pravidlo maximálnej multiplicity: Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Smazaný obsah Přidaný obsah
Bez shrnutí editace
Bez shrnutí editace
Riadok 1: Riadok 1:
'''Hundovo pravidlo maximálnej fekality''' alebo '''Hundovo pravidlo''' je empirické pravidlo [[Kvantová fyzika|kvantovej fyziky]] hovoriace o tom, že stabilita atómu sa zvyšuje so stabilitou celkového [[Spin (fyzika)|spinu]]. Objavil ho [[Nemecko|nemecký]] fyzik [[Friedrich Hund]] v roku 1925.
'''Hundovo pravidlo maximálnej multiplicity''' alebo '''Hundovo pravidlo''' je empirické pravidlo [[Kvantová fyzika|kvantovej fyziky]] hovoriace o tom, že stabilita atómu sa zvyšuje so stabilitou celkového [[Spin (fyzika)|spinu]]. Objavil ho [[Nemecko|nemecký]] fyzik [[Friedrich Hund]] v roku 1925.


[[Orbitál]]y atómu sú obsadzované vždy párom [[elektrón]]ov, no pokiaľ sa na určitej hladine vyskytuje degenerovaný orbitál (napr. p, ktorý je trojnásobne degenerovaný: p<sub>x</sub>, p<sub>y</sub>, p<sub>z</sub>), elektróny najskôr zaplnia všetky tri orbitály a až následne sa začnú párovať. Toto pravidlo priamo súvisí s elektrostatickým odpudzovaním páru elektrónov, ktorý má vyššiu energiu ako jednotlivé elektróny stabilita systému je výhodnejšia, ak má nižšiu celkovú energiu. Multiplicita je vlastne počet nespárených elektrónov + 1.
[[Orbitál]]y atómu sú obsadzované vždy párom [[elektrón]]ov, no pokiaľ sa na určitej hladine vyskytuje degenerovaný orbitál (napr. p, ktorý je trojnásobne degenerovaný: p<sub>x</sub>, p<sub>y</sub>, p<sub>z</sub>), elektróny najskôr zaplnia všetky tri orbitály a až následne sa začnú párovať. Toto pravidlo priamo súvisí s elektrostatickým odpudzovaním páru elektrónov, ktorý má vyššiu energiu ako jednotlivé elektróny stabilita systému je výhodnejšia, ak má nižšiu celkovú energiu. Multiplicita je vlastne počet nespárených elektrónov + 1.

Verzia z 16:33, 9. november 2010

Hundovo pravidlo maximálnej multiplicity alebo Hundovo pravidlo je empirické pravidlo kvantovej fyziky hovoriace o tom, že stabilita atómu sa zvyšuje so stabilitou celkového spinu. Objavil ho nemecký fyzik Friedrich Hund v roku 1925.

Orbitály atómu sú obsadzované vždy párom elektrónov, no pokiaľ sa na určitej hladine vyskytuje degenerovaný orbitál (napr. p, ktorý je trojnásobne degenerovaný: px, py, pz), elektróny najskôr zaplnia všetky tri orbitály a až následne sa začnú párovať. Toto pravidlo priamo súvisí s elektrostatickým odpudzovaním páru elektrónov, ktorý má vyššiu energiu ako jednotlivé elektróny stabilita systému je výhodnejšia, ak má nižšiu celkovú energiu. Multiplicita je vlastne počet nespárených elektrónov + 1.

Počet elektrónov Usporiadanie Nespárené elektróny Multiplicita
1     1 2
2   2 3
3 3 4
4 ↑↓ 2 3
5 ↑↓ ↑↓ 1 2
6 ↑↓ ↑↓ ↑↓ 0 1