Tetrachlórmetán: Rozdiel medzi revíziami

	tetrachlórmetán
	Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	CCl4
Synonymá	chlorid uhličitý, tetrachlór
Vzhľad	bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône
	Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	153,8 amu
Teplota topenia	-23 °C (250,2 K)
Teplota varu	76,8 °C (350 K)
Trojný bod	? °C ? Pa
Kritický bod	? °C ? Pa
Hustota	1,6 × 10 3 kg/m3 (liquid)
Rozpustnosť	0,08 g v 100 g vody; zle rozpustný vo vode
Teplota vzplanutia	nehorľavý
Medze výbušnosti	nevýbušný
	Termochemické vlastnosti
Skupenské teplo topenia	?
Entropia topenia	?
Skupenské teplo vyparovania	?
Štandardná zlučovacia entalpia	-130,5 kJ/mol
Štandardná entropia	?
Merná tepelná kapacita	?
	Ďalšie informácie
Číslo CAS	?
Číslo UN	?
	Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. ; Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Vlastnosti	Hazardous Chemical Database
	Chemický portál

Interaktívne prechádzať históriu

← Predchádzajúca úprava Ďalšia úprava →

Smazaný obsah Přidaný obsah

VizuálneWikitext

V textu

Verzia z 11:57, 9. marec 2012

Šablóna:Chem Disclaimer

Tetrachlórmetán alebo chlorid uhličitý (C Cl₄) je ťažká bezfarebná tekutina sladkastej chuti a vône. Používa sa ako nepolárne rozpúšťadlo. Je výborným rozpúšťadlom nepolárnych organických zlúčenín a tukov. Ešte pred niekoľkými rokmi prakticky všetky čistiarne odevov prali tovar svojich zákazníkov v zmesi tetrachlórmetánu a chloroformu. Organické znečistenie bolo veľmi efektívne odstránené a vďaka nízkemu bodu varu čistiacej zmesi boli ich zostatky z odevov zahriatím ľahko odstrániteľné. Kedysi bol používaný ako náplň hasiacich prístrojov.

Bezpečnosť

Je nehorľavý, nevýbušný a karcinogénny. Je toxický, ak je vstrebaný cez kožu a vdýchnutý.

Výroba a vlastnosti

Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou sirouhlíka s chlórom. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sirnatého:

CS₂ + 3Cl₂ → CCl₄ + S₂Cl₂

Malé množstvo tejto látky sa vyprodukuje pri syntéze dichlóreténu a trichlórmetánu:

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl

CH₃Cl + Cl₂ → CH₂Cl₂ + HCl

CH₂Cl₂ + Cl₂ → CHCl₃ + HCl

CHCl₃ + Cl₂ → CCl₄ + HCl

Chemicky je málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s kyslíkom reaguje za vzniku fosgénu a chlóru

2 CCl₄ + O₂ → 2 COCl₂ + 2 Cl₂.

S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší halogén, napr.

3 CCl₄ + 4 AlBr₃ → 3 CBr₄ + 4 AlCl₃,

resp.

3 CCl₄ + 4 AlI₃ → 3 CI₄ + 4 AlCl₃.

@@ Riadok 34: / Riadok 34: @@
 Je nehorľavý, nevýbušný a [[karcinogén]]ny. Je toxický, ak je vstrebaný cez kožu a vdýchnutý.
-== Výroba a využitie ==
+== Výroba a vlastnosti ==
-Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou [[sirouhlík]]u s [[chlór]]om. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sirnatého:
+Väčšinou sa tetrachlórmetán vyrába reakciou [[sirouhlík]]a s [[chlór]]om. Pri 105 - 130 °C zlúčeniny reagujú za vzniku chloridu uhličitého a chloridu sirnatého:
 :CS<sub>2</sub> + 3Cl<sub>2</sub> → CCl<sub>4</sub> + S<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>
@@ Riadok 45: / Riadok 45: @@
 :CH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + Cl<sub>2</sub> → CHCl<sub>3</sub> + HCl
 :CHCl<sub>3</sub> + Cl<sub>2</sub> → '''CCl<sub>4</sub>''' + HCl
+Chemicky je málo reaktívny, s kyslíkom prakticky nereaguje a preto je nehorľavý. Za vysokých teplôt však s [[kyslík]]om reaguje za vzniku [[fosgén]]u a chlóru
+:2&nbsp;CCl<sub>4</sub> + O<sub>2</sub> → 2&nbsp;COCl<sub>2</sub> + 2&nbsp;Cl<sub>2</sub>.
+S niektorými anorganickými bromidmi a jodidmi, hlavne hlinitými, reaguje tak, že v jeho molekule dôjde k výmene chlóru za ťažší [[halogén]], napr.
+:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlBr<sub>3</sub> → 3&nbsp;CBr<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>,
+resp.
+:3&nbsp;CCl<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlI<sub>3</sub> → 3&nbsp;CI<sub>4</sub> + 4&nbsp;AlCl<sub>3</sub>.
 [[Kategória:Halogénderiváty]]