Oxid dusnatý

oxid dusnatý
oxid dusnatý
oxid dusnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	NO
Vzhľad	bezfarebný plyn
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	30,0 u
Molárna hmotnosť	30,006 1 g/mol
Teplota topenia	-163,6 °C (109,6 K)
Teplota varu	-151,7 °C (121,4 K)
Kritický bod	-93 °C (180 K), 6 485 kPa
Hustota	1,269 g/cm³ (-150 °C) 0,001 340 2 g/cm³ (0 °C)
Rozpustnosť	vo vode: 7,34 ml/100 g (0 °C) 2,37 ml/100 g (60 °C) v polárnych rozpúšťadlách: alkoholy v nepolárnych rozpúšťadlách: sírouhlík
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	76,6 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	90,29 kJ/mol 87,7 kJ/mol (kvapalný)
Štandardná entropia	210,75 J/mol·K
Bezpečnosť NFPA 704 0 3 2 OX
Ďalšie informácie
Číslo CAS	10102-43-9
Číslo UN	1660
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Oxid dusnatý je anorganická chemická zlúčenina, jeden z oxidov dusíka. Skladá sa z jedného atómu dusíka a jedného atómu kyslíka, ktoré sú spojené dvojitou väzbou.

Oxid dusnatý je radikál, je veľmi reaktívny. Na vzduchu sa zlučuje s kyslíkom za vzniku oxidu dusičitého.

Produkcia NO

V malej miere sa NO uvoľňuje prirodzene z rastlín, ale vypúšťajú ho do vzduchu hlavne výfuky automobilov a komíny tepelných elektrární. Po reakcii s kyslíkom tvorí oxid dusičitý a s kombináciou s vodou kyselinu dusičnú. Takto NO prispieva k tvorbe kyslých dažďov. Čiastočne tiež poškodzuje ozón.

Priemyselne sa vyrába oxidáciou amoniaku:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O.

Je medziproduktom pri výrobe kyseliny dusičnej.

Chemické vlastnosti

Mierne rozpustný vo vode, ale nereaguje s ňou. Silné oxidačné činidlo. Reaguje s kovmi, aj s mnohými organickými látkami. S kyslíkom reaguje na oxid dusičitý:

2 NO + O₂ → 2 NO₂

S halogénmi reaguje na nitrosyly:

NCl₃ + 2 NO → ClNO + N₂O + Cl₂,

XeF₂ + 2 NO → 2 FNO + Xe.

Reakciou s hydroxidmi alkalických kovov vzniká oxid dusný a dusík:

2 MOH + 4 NO → 2 MNO₂ + N₂O + H₂O,

4 MOH + 6 NO → 4 MNO₂ + N₂ + 2 H₂O.

NO v rastlinách

NO v rastlinách je signálnou látkou. Produkuje sa pomocou nitric oxid- syntázy (NOS), ktorá sa však odlišuje od enzýmu s podobnou funkciou známeho u živočíchov. Okrem toho ho produkuje nitrát reduktáza a to jednak cytoplazmatická a jednak membránovo viazaná (druhá za pomoci nitrit NO reduktázy). Produkcia NO pomocou nitrát reduktáz podlieha zmenám počas dňa, pričom cytoplazmatická je aktívnejšia cez deň, a membránovo viazaná v noci. Význam týchto rytmov nie je známy. NO v rastlinách pôsobí hlavne proti oxidačnému stresu.

Použitie

NO sa požíva v medicíne, ale má výrazné vedľajšie účinky.

Iné projekty

Commons

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Oxid dusnatý