Chlorid horečnatý: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
d drobná úprava |
d clean up |
||
| Riadok 3: | Riadok 3: | ||
| Obrázok = Magnesium chloride.jpg |
| Obrázok = Magnesium chloride.jpg |
||
| Obrázok2 = |
| Obrázok2 = |
||
| Vzorec = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub>•6 |
| Vzorec = MgCl<sub>2</sub><br />MgCl<sub>2</sub>•6 H<sub>2</sub>O |
||
| Synonymá = |
| Synonymá = |
||
| Vzhľad = biele kryštáliky alebo prášok |
| Vzhľad = biele kryštáliky alebo prášok |
||
| Molekulová hmotnosť = 95,2 |
| Molekulová hmotnosť = 95,2 u (''bezvodý'')<br />203,3 u (''hexahydrát'') |
||
| Molárna hmotnosť = 95,211 |
| Molárna hmotnosť = 95,211 g/mol (''bezvodý'')<br />203,303 g/mol (''hexahydrát'') |
||
| Teplota topenia = 708 |
| Teplota topenia = 708 °C (''bezvodý'')<br />117,2 °C (''hexahydrát'') |
||
| Teplota varu = 1 412 |
| Teplota varu = 1 412 °C |
||
| Teplota rozkladu = |
| Teplota rozkladu = |
||
| Trojný bod = |
| Trojný bod = |
||
| Kritický bod = |
| Kritický bod = |
||
| Hustota = 2,325 |
| Hustota = 2,325 g/cm³<br />(''25 °C'')<br />2,316 g/cm³ (''30 °C'')<br />1,569 g/cm³ (''17 °C, hexahydrát'')<br />1,276 g/cm³ (''20 °C, 30% roztok'') |
||
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />52,9 |
| Rozpustnosť = ''vo vode:''<br />52,9 g/100 ml (''0 °C'')<br />53,8 g/100 ml (''10 °C'')<br />54,8 g/100 ml (''20 °C'')<br />55,5 g/100 ml (''25 °C'')<br />56 g/100 ml (''30 °C'')<br />58 g/100 ml (''40 °C'')<br />61,3 g/100 ml (''60 °C'')<br />65,8 g/100 ml (''80 °C'')<br />73 g/100 ml (''100 °C'')<br />'''hexahydrát'''<br />282,43 g/100 ml (''0 °C'')<br />304,35 g/100 ml (''20 °C'')<br />403,72 g/100 ml (''60 °C'')<br />578,29 g/100 ml (''80 °C'')<br />895,56 g/100 ml (''100 °C'')<br />''v polárnych rozpúšťadlách:''<br />Metanol<br />15,5 g/100 ml (''0 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C'')<br />17,8 g/100 ml (''40 °C'')<br />20,4 g/100 ml (''60 °C'')<br />16 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Etanol<br />3,6 g/100 ml (''0 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C'')<br />10 g/100 ml (''40 °C'')<br />15,9 g/100 ml (''60 °C'')<br />5,6 g/100 ml (''20 °C, hexahydrát'')<br />Pyridín<br />1,28 g/100 ml (''0 °C'')<br />1,06 g/100 ml (''20 °C'') |
||
| Skupenské teplo topenia = |
| Skupenské teplo topenia = |
||
| Entropia topenia = 417 J/g |
| Entropia topenia = 417 J/g |
||
| Skupenské teplo vyparovania = |
| Skupenské teplo vyparovania = |
||
| Štandardná zlučovacia entalpia = |
| Štandardná zlučovacia entalpia = −641,8 kJ/mol<br />−2 499,6 kJ/mol (''hexahydrát'') |
||
| Štandardná entropia = 89,9 |
| Štandardná entropia = 89,9 J K<sup>−1</sup>mol<sup>−1</sup><br />366 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup> (''hexahydrát'') |
||
| Štandardná Gibbsová energia = |
| Štandardná Gibbsová energia = −592,5 kJ/mol<br />−2 115,6 kJ/mol (''hexahydrát'') |
||
| Merná tepelná kapacita = 0,747 |
| Merná tepelná kapacita = 0,747 J K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup><br />1,549 J K<sup>−1</sup> g<sup>−1</sup> (''hexahydrát'') |
||
| Teplota vzplanutia = |
| Teplota vzplanutia = |
||
| Teplota samovznietenia = |
| Teplota samovznietenia = |
||
| Riadok 35: | Riadok 35: | ||
{{výstraha|riziko=Xi}} |
{{výstraha|riziko=Xi}} |
||
'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka, ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov |
'''Chlorid horečnatý''' MgCl<sub>2</sub> je biela, [[Hygroskopia|hygroskopická]] látka, ktorá tvorí niekoľko [[hydrát]]ov so všeobecným vzorcom MgCl<sub>2</sub>•x(H<sub>2</sub>O). Táto zlúčenina je typický [[iónová zlúčenina|iónový]] [[halogenid]], ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového [[horčík]]a. |
||
== Použitie == |
== Použitie == |
||
| Riadok 98: | Riadok 98: | ||
{{portál|Chémia}} |
{{portál|Chémia}} |
||
[[Kategória:Zlúčeniny horčíka]] |
[[Kategória:Zlúčeniny horčíka]] |
||
[[Kategória:Chloridy|Horečnatý]] |
[[Kategória:Chloridy|Horečnatý]] |
||
Verzia z 07:34, 18. jún 2012
| Chlorid horečnatý | |
 | |
| Všeobecné vlastnosti | |
| Sumárny vzorec | MgCl2 MgCl2•6 H2O |
| Vzhľad | biele kryštáliky alebo prášok |
| Fyzikálne vlastnosti | |
| Molekulová hmotnosť | 95,2 u (bezvodý) 203,3 u (hexahydrát) |
| Molárna hmotnosť | 95,211 g/mol (bezvodý) 203,303 g/mol (hexahydrát) |
| Teplota topenia | 708 °C (bezvodý) 117,2 °C (hexahydrát) |
| Teplota varu | 1 412 °C |
| Hustota | 2,325 g/cm³ (25 °C) 2,316 g/cm³ (30 °C) 1,569 g/cm³ (17 °C, hexahydrát) 1,276 g/cm³ (20 °C, 30% roztok) |
| Rozpustnosť | vo vode: 52,9 g/100 ml (0 °C) 53,8 g/100 ml (10 °C) 54,8 g/100 ml (20 °C) 55,5 g/100 ml (25 °C) 56 g/100 ml (30 °C) 58 g/100 ml (40 °C) 61,3 g/100 ml (60 °C) 65,8 g/100 ml (80 °C) 73 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 282,43 g/100 ml (0 °C) 304,35 g/100 ml (20 °C) 403,72 g/100 ml (60 °C) 578,29 g/100 ml (80 °C) 895,56 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 15,5 g/100 ml (0 °C) 16 g/100 ml (20 °C) 17,8 g/100 ml (40 °C) 20,4 g/100 ml (60 °C) 16 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Etanol 3,6 g/100 ml (0 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C) 10 g/100 ml (40 °C) 15,9 g/100 ml (60 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Pyridín 1,28 g/100 ml (0 °C) 1,06 g/100 ml (20 °C) |
| Termochemické vlastnosti | |
| Entropia topenia | 417 J/g |
| Štandardná zlučovacia entalpia | −641,8 kJ/mol −2 499,6 kJ/mol (hexahydrát) |
| Štandardná entropia | 89,9 J K−1mol−1 366 J K−1 mol−1 (hexahydrát) |
| Štandardná Gibbsová energia | −592,5 kJ/mol −2 115,6 kJ/mol (hexahydrát) |
| Merná tepelná kapacita | 0,747 J K−1 g−1 1,549 J K−1 g−1 (hexahydrát) |
| Ďalšie informácie | |
| Číslo CAS | 7786-30-3 7791-18-6 (hexahydrát) |
| EINECS číslo | 232-094-6 |
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |
|
Chlorid horečnatý MgCl2 je biela, hygroskopická látka, ktorá tvorí niekoľko hydrátov so všeobecným vzorcom MgCl2•x(H2O). Táto zlúčenina je typický iónový halogenid, ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového horčíka.
Použitie
- Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov.
- Elektrolýzou taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík.
V niektorých krajinách (napríklad v Českej republike a Slovinsku) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na zimný posyp. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.[1]
Výroba
Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad neutralizáciou hydroxidu horečnatého kyselinou chlorovodíkovou:
- Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru:
- Mg + Cl2 → MgCl2
Podobné látky
- Bromid horečnatý
- Fluorid horečnatý
- Jodid horečnatý
- Chlorid bárnatý
- Chlorid berylnatý
- Chlorid rádnatý
- Chlorid strontnatý
- Chlorid vápenatý
Zdroj
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid hořečnatý na českej Wikipédii.
Referencie
- ↑ Karel Melcher: Posypové materiály pre zimnú údržbu komunikácií v ČR a v krajinách EÚ, Ekolist.cz, 3. 12. 2001
Iné projekty
Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid horečnatý
Literatúra
- Dr. Heinrich Remy, Anorganická chémia 1. diel, 1. vydania 1961
- NN Greenwood - A. Earnshaw, Chémia prvkov 1. diel, 1. vydania 1993 ISBN 80-85427-38-9
- VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.
