Amoniak: Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Smazaný obsah Přidaný obsah
MerlIwBot (diskusia | príspevky)
d robot Pridal: mn:Аммиак
Addbot (diskusia | príspevky)
d Bot: Odstránenie 74 odkazov interwiki, ktoré sú teraz dostupné na Wikiúdajoch (d:q4087)
Riadok 31: Riadok 31:
{{Link FA|ko}}
{{Link FA|ko}}
{{Link FA|de}}
{{Link FA|de}}

[[ar:أمونياك]]
[[az:Ammonyak]]
[[be:Аміяк]]
[[be-x-old:Аміяк]]
[[bg:Амоняк]]
[[bs:Amonijak]]
[[ca:Amoníac]]
[[cs:Amoniak]]
[[cy:Amonia]]
[[da:Ammoniak]]
[[de:Ammoniak]]
[[el:Αμμωνία]]
[[en:Ammonia]]
[[eo:Amoniako]]
[[es:Amoníaco]]
[[et:Ammoniaak]]
[[eu:Amoniako]]
[[ext:Almoniacu]]
[[fa:آمونیاک]]
[[fi:Ammoniakki]]
[[fr:Ammoniac]]
[[ga:Amóinia]]
[[gl:Amoníaco]]
[[gu:નવસાર]]
[[he:אמוניה]]
[[hi:अमोनिया]]
[[hr:Amonijak]]
[[hu:Ammónia]]
[[id:Amonia]]
[[io:Amono]]
[[is:Ammóníak]]
[[it:Ammoniaca]]
[[ja:アンモニア]]
[[jv:Amonia]]
[[kk:Аммиак]]
[[kn:ಅಮೊನಿಯ]]
[[ko:암모니아]]
[[ku:Amonyak]]
[[la:Ammonia]]
[[lt:Amoniakas]]
[[lv:Amonjaks]]
[[mk:Амонијак]]
[[ml:അമോണിയ]]
[[mn:Аммиак]]
[[ms:Ammonia]]
[[nds:Ammoniak]]
[[ne:तिक्ताति]]
[[nl:Ammoniak]]
[[nn:Ammoniakk]]
[[no:Ammoniakk]]
[[pl:Amoniak]]
[[pnb:امونیا]]
[[pt:Amoníaco]]
[[ro:Amoniac]]
[[ru:Аммиак]]
[[scn:Ammunìaca]]
[[sh:Amonijak]]
[[simple:Ammonia]]
[[sl:Amonijak]]
[[sq:Amoniaku]]
[[sr:Амонијак]]
[[su:Amonia]]
[[sv:Ammoniak]]
[[sw:Amonia]]
[[ta:அமோனியா]]
[[th:แอมโมเนีย]]
[[tl:Amonya]]
[[tr:Amonyak]]
[[uk:Аміак]]
[[ur:Ammonia]]
[[vi:Amoniac]]
[[yo:Ammonia]]
[[zh:氨]]
[[zh-yue:氨]]

Verzia z 11:47, 9. marec 2013

Šablóna:Chem Disclaimer

Štruktúrny vzorec

Amoniak je binárna zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Pri bežnom tlaku a teplote je to toxický, žieravý, bezfarebný plyn s charakteristickým prenikavým, ostrým, silne dráždivým zápachom.

Molekula amoniaku je výrazne polárna a rozpúšťa sa vo vode, kde z disociovanej molekuly vody preberá hydrón za vzniku amónneho katiónu

NH3 + H2O → NH4+ + OH

Výsledný roztok je silne zásaditý a nazýva sa tiež "hydroxid amónny". Toto označenie je však len triviálne a nemá svoje opodstatnenie, lebo molekula "NH4OH" nejestvuje.

Neexistencia molekuly "NH4OH" je v súlade s faktom, že amoniak je Bronstedtova, a nie Arrheniova zásada. Zásaditý charakter amoniaku je totiž podmienený jeho schopnosťou viazať protón vodíka H+, a nie tvorbou hydroxidových iónov OH v priebehu reakcie NH3 + H2O → NH4+ + OH (podľa tejto reakcie reagujú len 4 z 1000 molekúl amoniaku). Správne označenie vodného roztoku amoniaku je teda NH3(aq).

V organickej chémii sa pre amoniak zaviedol systémový názov azán (a podobne pre jeho derivát hydrazín NH2-NH2 názov diazán).

Výroba

Až do začiatku 1. svetovej vojny sa amoniak vyrábal destiláciou rastlinného a živočíšneho materiálu, redukciou kyseliny dusitej a dusitanov vodíkom, alebo rozkladom amónnych solí hydroxidmi či priamo nehaseným vápnom (oxid vápenatý). Ako amónna soľ sa najčastejšie používal salmiak:

2 NH4Cl + 2 CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2 NH3

Začiatkom 1. svetovej vojny nemeckí chemici Fritz Haber a Carl Bosch navrhli postup, dnes zvaný Haber-Boschov proces na priamu syntézu amoniaku z plynného dusíka a vodíka:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Reakcia prebieha za prítomnosti železa ako katalyzátora, ako promótor (látka aktivujúca katalyzátor) sa používa oxid hlinitý, pričom celá sústava sa zahrieva (napriek tomu, že reakcia je exotermická; je to z čisto ekonomických dôvodov).

Iné projekty

  • Spolupracuj na Commons Commons ponúka multimediálne súbory na tému Amoniak

Šablóna:Link FA Šablóna:Link FA Šablóna:Link FA