Radón

Radón (radon)
astát ← radón Xe ↑ Rn ↓ Og 86 Periodická tabuľka 6. perióda, 18. skupina, blok p vzácne plyny, nekovy
Vzhľad
bezfarebný plyn
Atómové vlastnosti
Atómová hmotnosť	(222) g·mol−1
Elektrónová konfigurácia	[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p6
Kovalentný polomer	150 pm
Van der Waalsov pol.	220 pm
Chemické vlastnosti
Elektronegativita	2,2 (podľa Paulinga)
Ionizačná energia(e)	1: 1 037 kJ.mol−1
Fyzikálne vlastnosti (za norm. podmienok)
Skupenstvo	plynné
Hustota	9,73x10−3 kg·dm−3
Hustota kvapaliny (pri 202 K)	4,4 kg·dm−3
Teplota topenia	202 K (−71,15 °C)
Teplota varu	211,3 K (−61,85 °C)
Kritický bod	377 K; 6,28 MPa
Sk. teplo topenia	3,247 kJ·mol−1
Sk. teplo varu	18,10 kJ·mol−1
Tepelná kapacita	20,786 J·mol−1·K−1
Tlak pary p(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pri T(K) 110 121 134 152 176 211
Iné
Kryštálová sústava	kubická, plošne centrovaná
Tep. vodivosť	3,61 W·m−1·K−1
Reg. číslo CAS	10043-92-2
Izotop(y) (vybrané)
Izotop Výskyt t1/2 Rr Er (MeV) Pr  210Rn synt. 2,4 h. α 6,404 206Po  211Rn synt. 14,6 h. ε 2,892 211At synt.   α 5,965 207Po  222Rn stopy 3,8235 d. α 5,590 218Po  224Rn synt. 1,8 h. β- 0,8 224Fr
Commons ponúka multimediálny obsah na tému radón.
Chemický portál

Radón (radon) je chemický prvok v Periodickej tabuľke prvkov, ktorý má značku Rn a protónové číslo 86. Je to najťažší prvok v skupine vzácnych plynov. Je rádioaktívny,a nemá žiadny stabilný izotop.

Fyzikálno-chemické vlastnosti

Je to bezfarebný plyn bez chuti a zápachu. Vzniká ako produkt rádioaktívneho rozpadu rádia a Uránu a vďaka svojej nestálosti zaniká ďaľším radioaktívnym rozpadom. Poznáme približne 20 nestabilných izotopov radónu. Chemické zlúčeniny tvorí iba zriedkavo s fluórom, chlórom a kyslíkom, podobne ako kryptón a xenón. Radón je veľmi dobre rozpustný vo vode (51% svojho objemu), ale lepšie sa rozpúšťa v nepolárnych organických rozpúšťadlách. Pri veľmi nízkych teplotách sa dá zachytiť na aktívnom uhlí.

Radón sa podobne ako ostatné vzácne plyny ionizuje, a v ionizovanom stave žiari. Dalo by sa to využívať pri výrobe osvetlenia, ale nie je to možné kvôli vysokej radioaktivite. Vydáva jasné biele svetlo.

História

Tento prvok bol objavený v roku 1900 Friedrichom Ernstom Dornom pri skúmaní rozpadu rádia, a bol nazvaný ako rádiová emanácia. William Ramsey charakterizoval rádiovú emanáciu v roku 1910, určil hustotu a atómovú hmotnosť a navrhol názov Niton - NT. Meno sa ešte niekoľkokrát zmenilo, ale v roku 1923 sa schválil názov Radón.

Literatúra

• Geochemický atlas Slovenskej republiky. Časť IV: Daniel, J., Lučivjanský, L., Stercz, M.: Prírodná rádioaktivita hornín. Bratislava, Uranpres, 1996, ISBN 80-85314-77-0
• AVRORIN, V.V. et al. The Chemistry of Radon.Russian Chemical Reviews. 1982, roč. 51, čís. 1, s. 12-20

Externé odkazy

• Mapa Slovenska s prognózou radónového rizika (r. 2001, Štátny geologický ustav Dionýza Štúra)

Iné projekty

Commons

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému radón

Periodická tabuľka chemických prvkov

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

Alkalické kovy

Kovy alk. zemín

Lantanoidy

Aktinoidy

Prechodné prvky

Kovy

Polokovy

Nekovy

Halogény

Vzácne plyny