Chlorid horečnatý

Chlorid horečnatý
Chlorid horečnatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec	MgCl2 MgCl2 • 6 H2O
Vzhľad	biele kryštáliky alebo prášok
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť	95,2 u (bezvodý) 203,3 u (hexahydrát)
Molárna hmotnosť	95,211 g/mol (bezvodý) 203,303 g/mol (hexahydrát)
Teplota topenia	708 °C (bezvodý) 117,2 °C (hexahydrát)
Teplota varu	1 412 °C
Hustota	2,325 g/cm³ (25 °C) 2,316 g/cm³ (30 °C) 1,569 g/cm³ (17 °C, hexahydrát) 1,276 g/cm³ (20 °C, 30% roztok)
Rozpustnosť	vo vode: Bezvodý 52,9 g/100 ml (0 °C) 53,8 g/100 ml (10 °C) 54,8 g/100 ml (20 °C) 55,5 g/100 ml (25 °C) 56 g/100 ml (30 °C) 58 g/100 ml (40 °C) 61,3 g/100 ml (60 °C) 65,8 g/100 ml (80 °C) 73 g/100 ml (100 °C) Hexahydrát 282,43 g/100 ml (0 °C) 304,35 g/100 ml (20 °C) 403,72 g/100 ml (60 °C) 578,29 g/100 ml (80 °C) 895,56 g/100 ml (100 °C) v polárnych rozpúšťadlách: Metanol 15,5 g/100 ml (0 °C) 16 g/100 ml (20 °C) 17,8 g/100 ml (40 °C) 20,4 g/100 ml (60 °C) 16 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Etanol 3,6 g/100 ml (0 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C) 10 g/100 ml (40 °C) 15,9 g/100 ml (60 °C) 5,6 g/100 ml (20 °C, hexahydrát) Pyridín 1,28 g/100 ml (0 °C) 1,06 g/100 ml (20 °C)
Termochemické vlastnosti
Entropia topenia	417 J/g
Entropia varu	1 440 J/g
Entropia rozpúšťania	-1 595 J/g
Štandardná zlučovacia entalpia	−641,8 kJ/mol (bezvodý) −2 499,6 kJ/mol (hexahydrát)
Štandardná entropia	89,9 J K−1mol−1 (bezvodý) 366 J K−1 mol−1 (hexahydrát)
Štandardná Gibbsová energia	−592,5 kJ/mol (bezvodý) −2 115,6 kJ/mol (hexahydrát)
Merná tepelná kapacita	0,747 J K−1 g−1 (bezvodý) 1,549 J K−1 g−1 (hexahydrát)
Bezpečnosť Globálny harmonizovaný systém klasifikácie a označovania chemikálií Hrozby Vety H žiadne vety H Vety EUH žiadne vety EUH Vety P žiadne vety P Európska klasifikácia látok Hrozby Škodlivá látka (Xn) Vety R R36/37/38 Vety S S22, S24/25, S26, S37/39
Ďalšie informácie
Číslo CAS	7786-30-3 (bezvodý) 7791-18-6 (hexahydrát)
EINECS číslo	232-094-6
Číslo RTECS	OM2975000
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Chemický portál

Chlorid horečnatý (MgCl₂) je biela, hygroskopická látka, ktorá tvorí niekoľko hydrátov so všeobecným vzorcom MgCl₂•x(H₂O). Táto zlúčenina je typický iónový halogenid, ktorý sa veľmi dobre rozpúšťa vo vode. Chlorid horečnatý sa získava z morskej vody. Bezvodý chlorid horečnatý sa používa na výrobu kovového horčíka.

Použitie

• Vodný roztok sa používa na plnenie nemrznúcich zmesí. Napríklad sa používa na plnenie pneumatík, ako záťaže traktorov.
• Elektrolýzou taveniny chloridu horečnatého sa vyrába kovový horčík.

V niektorých krajinách (napríklad v Českej republike a Slovinsku) sa v nepatrnom rozsahu používa ako posypová soľ (resp. prímes) na zimný posyp. Je však vhodný iba pre likvidačný posyp, nie pre preventívne posyp.

Výroba

Chlorid horečnatý je možné vyrobiť napríklad neutralizáciou hydroxidu horečnatého kyselinou chlorovodíkovou:

Mg(OH)₂ + 2 HCl → MgCl₂ + 2 H₂O

ďalšou možnosťou prípravy je spaľovanie kovového horčíka v elementárnym chlóru:

Mg + Cl₂ → MgCl₂

Podobné látky

• Bromid horečnatý
• Fluorid horečnatý
• Jodid horečnatý
• Chlorid bárnatý
• Chlorid berýlnatý
• Chlorid rádnatý
• Chlorid strontnatý
• Chlorid vápenatý

Iné projekty

Commons

• Commons ponúka multimediálne súbory na tému Chlorid horečnatý

Literatúra

• Dr. Heinrich Remy, Anorganická chémia 1. diel, 1. vydania 1961
• GREENWOOD, Norman Neill; EARNSHAW, Alan. Chemie prvků. 1. vyd. Zväzok 1. Praha : Informatorium, 1993. 2 zv. ISBN 80-85427-38-9. (po česky)
• VOHLÍDAL, Jiří; ŠTULÍK, Karel; JULÁK, Alois. Chemické a analytické tabuľky. 1. vyd. Praha : Grada Publishing, 1999. ISBN 80-7169-855-5.

Zdroj

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Chlorid hořečnatý na českej Wikipédii.

Chemický portál