Iónová väzba: Rozdiel medzi revíziami
Smazaný obsah Přidaný obsah
Obrázok Značky: úprava z mobilu úprava z mobilného webu |
d +portál Chémia |
||
| Riadok 2: | Riadok 2: | ||
'''Iónová väzba''' je [[kovalentná väzba]], vzniká pri [[Chemická reakcia|reakcii]] látok, ktorých rozdiel [[elektronegativita|elektronegativít]] je väčší ako '''1,7'''. Jej podstatou sú príťažlivé sily medzi [[katión]]mi a [[anión]]mi. Je smerovo nešpecifická. Najznámejšia zlúčenina, ktorá je tvorená iónovou väzbou je [[chlorid sodný|NaCl]], ďalej napr: LiF, Na<sub>2</sub>O, BeCl<sub>2</sub>, MgO. |
'''Iónová väzba''' je [[kovalentná väzba]], vzniká pri [[Chemická reakcia|reakcii]] látok, ktorých rozdiel [[elektronegativita|elektronegativít]] je väčší ako '''1,7'''. Jej podstatou sú príťažlivé sily medzi [[katión]]mi a [[anión]]mi. Je smerovo nešpecifická. Najznámejšia zlúčenina, ktorá je tvorená iónovou väzbou je [[chlorid sodný|NaCl]], ďalej napr: LiF, Na<sub>2</sub>O, BeCl<sub>2</sub>, MgO. |
||
{{Portál|Chémia}} |
|||
{{chemický výhonok}} |
{{chemický výhonok}} |
||
Verzia z 23:21, 27. september 2018
Iónová väzba je kovalentná väzba, vzniká pri reakcii látok, ktorých rozdiel elektronegativít je väčší ako 1,7. Jej podstatou sú príťažlivé sily medzi katiónmi a aniónmi. Je smerovo nešpecifická. Najznámejšia zlúčenina, ktorá je tvorená iónovou väzbou je NaCl, ďalej napr: LiF, Na2O, BeCl2, MgO.
|
Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |