Amoniak: Rozdiel medzi revíziami
d +portál Chémia |
infobox |
||
Riadok 1: | Riadok 1: | ||
{{Infobox Chemická zlúčenina |
|||
[[Súbor:Ammonia-2D-dimensions.png|thumb|right|Štruktúrny vzorec]] |
|||
| Názov = Amoniak |
|||
| Obrázok = Ammonia-dimensions-from-Greenwood&Earnshaw-2D.png |
|||
| Obrázok2 = Ammonia-3D-vdW.png |
|||
| Vzorec = NH<sub>3</sub> |
|||
| Synonymá = |
|||
| Vzhľad = bezfarebný plyn |
|||
| Molekulová hmotnosť = 17,031 g/mol |
|||
| Molárna hmotnosť = |
|||
| Teplota topenia = −77,73 °C |
|||
| Teplota varu = −33,34 °C |
|||
| Teplota sublimácie = |
|||
| Teplota rozkladu = |
|||
| Trojný bod = |
|||
| Kritický bod = |
|||
| Kritická teplota = 132,4 °C |
|||
| Kritický tlak = 11,280 kPa |
|||
| Kritická hustota = |
|||
| Hustota = 0,86 kg/m<sup>3</sup> |
|||
| Rozpustnosť = |
|||
| Skupenské teplo topenia = |
|||
| Entropia topenia = |
|||
| Entropia varu = |
|||
| Entropia rozpúšťania = |
|||
| Entropia sublimácie = |
|||
| Skupenské teplo vyparovania = |
|||
| Štandardná zlučovacia entalpia = |
|||
| Štandardná entropia = |
|||
| Štandardná Gibbsová energia = |
|||
| Merná tepelná kapacita = |
|||
| Teplota vzplanutia = |
|||
| Teplota vznietenia = |
|||
| Medze výbušnosti = |
|||
| externé dáta MSDS = |
|||
| GHS zdroj = |
|||
| GHS piktogram = {{GHS|05|06|09}} |
|||
| vety H = {{vety H|221|280|314|331|400}} |
|||
| vety P = {{vety P|210|261|273|280|305|351|338|310}} |
|||
| NFPA 704 = {{NFPA 704|Horľavosť = 1|Zdravie = 3|Reaktivita = 0|Ostatné = }} |
|||
| NFPA 704 zdroj = |
|||
| CAS = 7664-41-7 |
|||
| UN = |
|||
| EC číslo (EINECS/ELINCS/NLP) = |
|||
| Číslo RTECS = |
|||
| ulr = |
|||
}} |
|||
'''Amoniak''' je binárna zlúčenina [[dusík]]a a [[vodík]]a so vzorcom NH<sub>3</sub>. Pri bežnom tlaku a teplote je to toxický, [[žieravina|žieravý]], bezfarebný [[plyn]] s charakteristickým prenikavým, ostrým, silne dráždivým zápachom. |
'''Amoniak''' je binárna zlúčenina [[dusík]]a a [[vodík]]a so vzorcom NH<sub>3</sub>. Pri bežnom tlaku a teplote je to toxický, [[žieravina|žieravý]], bezfarebný [[plyn]] s charakteristickým prenikavým, ostrým, silne dráždivým zápachom. |
||
Riadok 22: | Riadok 66: | ||
== Iné projekty == |
== Iné projekty == |
||
{{Projekt|commonscat=Ammonia}} |
{{Projekt|commonscat=Ammonia}} |
||
{{Portál|Chémia}} |
|||
[[Kategória:Hydridy]] |
[[Kategória:Hydridy]] |
Verzia z 20:34, 8. apríl 2019
Amoniak | |||||||||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||||||||
Sumárny vzorec | NH3 | ||||||||||||||||||
Vzhľad | bezfarebný plyn | ||||||||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||||||||
Molekulová hmotnosť | 17,031 g/mol | ||||||||||||||||||
Teplota topenia | −77,73 °C | ||||||||||||||||||
Teplota varu | −33,34 °C | ||||||||||||||||||
Kritická teplota | 132,4 °C | ||||||||||||||||||
Kritický tlak | 11,280 kPa | ||||||||||||||||||
Hustota | 0,86 kg/m3 | ||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||
Ďalšie informácie | |||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7664-41-7 | ||||||||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||||||||
Amoniak je binárna zlúčenina dusíka a vodíka so vzorcom NH3. Pri bežnom tlaku a teplote je to toxický, žieravý, bezfarebný plyn s charakteristickým prenikavým, ostrým, silne dráždivým zápachom.
Molekula amoniaku je výrazne polárna a rozpúšťa sa vo vode, kde z disociovanej molekuly vody preberá hydrón za vzniku amónneho katiónu
- NH3 + H2O → NH4+ + OH−
Výsledný roztok je silne zásaditý a nazýva sa tiež "hydroxid amónny". Toto označenie je však len triviálne a nemá svoje opodstatnenie, lebo molekula "NH4OH" neexistuje.
Neexistencia molekuly "NH4OH" je v súlade s faktom, že amoniak je Bronstedtova, a nie Arrheniova zásada. Zásaditý charakter amoniaku je totiž podmienený jeho schopnosťou viazať protón vodíka H+, a nie tvorbou hydroxidových iónov OH− v priebehu reakcie NH3 + H2O → NH4+ + OH− (podľa tejto reakcie reagujú len 4 z 1000 molekúl amoniaku). Správne označenie vodného roztoku amoniaku je teda NH3(aq).
V organickej chémii sa pre amoniak zaviedol systémový názov azán (a podobne pre jeho derivát hydrazín NH2-NH2 názov diazán).
Výroba
Až do začiatku 1. svetovej vojny sa amoniak vyrábal destiláciou rastlinného a živočíšneho materiálu, redukciou kyseliny dusitej a dusitanov vodíkom, alebo rozkladom amónnych solí hydroxidmi či priamo nehaseným vápnom (oxid vápenatý). Ako amónna soľ sa najčastejšie používal salmiak:
- 2 NH4Cl + 2 CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2 NH3
Začiatkom 1. svetovej vojny nemeckí chemici Fritz Haber a Carl Bosch navrhli postup, dnes zvaný Haber-Boschov proces na priamu syntézu amoniaku z plynného dusíka a vodíka:
- N2 + 3 H2 → 2 NH3
Reakcia prebieha za prítomnosti železa ako katalyzátora, ako promótor (látka aktivujúca katalyzátor) sa používa oxid hlinitý, pričom celá sústava sa zahrieva (napriek tomu, že reakcia je exotermická; je to z čisto ekonomických dôvodov).
Iné projekty
- Commons ponúka multimediálne súbory na tému Amoniak