Adícia (chémia): Rozdiel medzi revíziami

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Smazaný obsah Přidaný obsah
TeslaBot (diskusia | príspevky)
d +portál Chémia
Riadok 1: Riadok 1:
'''Adícia''' je organická [[chemická reakcia]], pri ktorej sa dve a viac [[molekula|molekúl]] spája do jednej veľkej a dochádza k zníženiu [[chemická väzba|väzbového rádu]], t. j. trojitej väzby na dvojitú a dvojitej väzby na jednoduchú.<ref>{{Citácia knihy
'''Adícia''' je organická [[chemická reakcia]], pri ktorej sa dve a viac [[molekula|molekúl]] spája do jednej veľkej a dochádza k zníženiu [[chemická väzba|väzbového rádu]], t. j. trojitej väzby na dvojitú a dvojitej väzby na jednoduchú.<ref>{{beliana|1|adícia|52}}</ref> Pri rozpade násobnej väzby sa musí zachovať štvorväzbovosť atómov [[uhlík]]a.
| korporácia = Encyklopedický ústav SAV
| titul = Encyclopaedia Beliana (A-Belk)
| odkaz na titul = Encyclopaedia Beliana
| vydanie = I
| vydavateľ = [[VEDA, vydavateľstvo Slovenskej akadémie vied|Veda, vydavateľstvo SAV]] a Stredoslovenské vydavateľstvo, a. s.
| miesto = Banská Bystrica
| rok = 1999
| rok copyrightu = 1999
| počet zväzkov = 1. z 12
| počet strán = 696
| kapitola = A
| strany = 52
| isbn = 80-224-0554-X
| id = číslo publikácie 3259
}}</ref> Pri rozpade násobnej väzby sa musí zachovať štvorväzbovosť atómov [[uhlík]]a.


Poznáme dva hlavné druhy polárnych adičných reakcií:
Poznáme dva hlavné druhy polárnych adičných reakcií:
Riadok 27: Riadok 12:
* uhlíkom a heteroatómom na dvojitá väzba napríklad : C=O alebo C=N
* uhlíkom a heteroatómom na dvojitá väzba napríklad : C=O alebo C=N


Adícia je opakom [[Eliminácia (chémia)|eliminácie]]. Napríklad [[hydratácia]] [[alkén]]ov a dehydratácia [[alkohol]]u je adično-eliminačný pár reakcií.
Adícia je opakom [[Eliminácia (chémia)|eliminácie]]. Napríklad [[hydratácia]] [[alkén]]ov a dehydratácia [[alkohol]]u je adično-eliminačný pár reakcií.


==Adično-eliminačná reakcia==
==Adično-eliminačná reakcia==

Verzia z 17:27, 10. apríl 2020

Adícia je organická chemická reakcia, pri ktorej sa dve a viac molekúl spája do jednej veľkej a dochádza k zníženiu väzbového rádu, t. j. trojitej väzby na dvojitú a dvojitej väzby na jednoduchú.[1] Pri rozpade násobnej väzby sa musí zachovať štvorväzbovosť atómov uhlíka.

Poznáme dva hlavné druhy polárnych adičných reakcií:

Ostatné nepolárne adičné reakcie existujú ako:

Adícia prebieha iba na chemických zlúčeninách s násobnou väzbou medzi:

Adícia je opakom eliminácie. Napríklad hydratácia alkénov a dehydratácia alkoholu je adično-eliminačný pár reakcií.

Adično-eliminačná reakcia

Pri adično-eliminačnej reakcii prebieha súčasne adícia a eliminácia. Vo väčšine reakcií vytvára nukleofilná adícia karbonylové zlúčeniny (nukleofilná adícia acylu).

Ostatné adično-eliminačné reakcie sú:

  • reakcia alifatického alebo aromatického amínu na imín
  • hydrolýza nitrilu v karboxylovej kyseline

čiastková reakcia Cl2 → Cl· + Cl·

                           radikály
       CH2=CH2 + Cl2 →  CH2-CH2  
                       |   |                                
                       Cl  Cl
                                                      
                     1,2 - dichlóretán                  
                                                        
       H H             H H
       | |             | |
     H-C=C-H + Br2 → H-C-C-H   dibrómetán
                       | |
                      Br Br

Referencie

  1. adícia. In: Encyclopaedia Beliana. 1. vyd. Bratislava : Encyklopedický ústav SAV; Veda, 1999. 696 s. ISBN 80-224-0554-X. Zväzok 1. (A – Belk), s. 52.