Uhličitan draselný: Rozdiel medzi revíziami
d →Výroba |
dBez shrnutí editace Značky: vizuálny editor úprava z mobilu úprava z mobilného webu |
||
| Riadok 46: | Riadok 46: | ||
== Výroba == |
== Výroba == |
||
Vyrába sa reakciou [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]].<ref name="ondrejovic" /> |
Vyrába sa reakciou [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] s [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]].<ref name="ondrejovic" /> |
||
V prvotnej fáze prebieha [[elektrolýza]] [[Chlorid draselný|chloridu draselného]] za vzniku [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]], [[vodík]]u a [[chlór]]u. Vzniknutý [[hydroxid draselný]] sa následne sýti [[oxid uhličitý|oxidom uhličitým]]. Reakciou hydroxidu draselného a oxidu uhličitého vzniká uhličitan draselný.<ref name="myers">{{Citácia knihy |
|||
|priezvisko = Myers |
|priezvisko = Myers |
||
|meno = Richard L. |
|meno = Richard L. |
||
Verzia z 20:08, 14. december 2021
| Uhličitan draselný | |||||||||||
 | |||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||
| Sumárny vzorec | K2CO3 | ||||||||||
| Synonymá | potaš | ||||||||||
| Vzhľad | biela kryštalická látka | ||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||
| Molárna hmotnosť | 138,2055 g/mol | ||||||||||
| Rozpustnosť vo vode | 112 g/100 mL (20 °C)
156 g/100 mL (100 °C) | ||||||||||
| Teplota topenia | 891 °C (1,636 °F; 1,164 K) | ||||||||||
| Hustota | 2.43 g/cm3 | ||||||||||
| |||||||||||
| Ďalšie informácie | |||||||||||
| Číslo CAS | 584-08-7 | ||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||
Uhličitan draselný K2CO3, triviálnym názvom potaš, alebo salajka, je soľ kyseliny uhličitej.[1] Je to tuhá látka, termicky stála a dobre rozpustná vo vode. Vodný roztok je zásaditý, lebo uhličitanový anión hydrolyzuje.[2]
Používa sa prevažne pri výrobe skla, v textilnom a papierenskom priemysle, v poľnohospodárstve ako umelé hnojivo alebo aj na prípravu silného jedu kyanidu draselného. Taktiež sa využíva aj v organickej syntéze či pri rýchlych neutralizáciách, ak sa nesmie použiť príliš bázické prostredie.[chýba zdroj]
Výroba
Vyrába sa reakciou hydroxidu draselného s oxidom uhličitým.[2] V prvotnej fáze prebieha elektrolýza chloridu draselného za vzniku hydroxidu draselného, vodíku a chlóru. Vzniknutý hydroxid draselný sa následne sýti oxidom uhličitým. Reakciou hydroxidu draselného a oxidu uhličitého vzniká uhličitan draselný.[3]
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
Referencie
- ↑ GAŽO, Ján a kol.. Všeobecná a anorganická chémia. 2. vyd. Bratislava : ALFA SNTL, 1978. 808 s. Kapitola Zlúčeniny alkalických kovov, s. 509.
- ↑ a b ONDREJOVIČ, Gregor, a kol. Anorganická chémia 2. 2. vyd. Bratislava : Slovenská technická univerzita, 1995. 564 s. Kapitola Zlúčeniny alkalických kovov, s. 323.
- ↑ MYERS, Richard L.. The 100 Most Important Chemical Compounds: A Reference Guide. Westport : Greenwood Press, 2007. 326 s. ISBN 978-0313337581. Kapitola Potassium Carbonate, s. 224-226.
|
Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš. |