Oxid dusnatý

Vlastnosti

Súbor:Nitricoxide.png
Všeobecné
Meno	oxid dusnatý
Vzhľad	bezfarebný plyn
Chemický vzorec	NO
Registračné číslo CAS	10102-43-9
Pomerná molekulová hmotnosť	30,0 u
Zmeny skupenstva
Teplota topenia	109 K (-164 °C°C)
Teplota varu	121 K (-152°C)
Rozpustnosť	0.0056g/100g vody
Plynové vlastnosti
ΔfH0gas	90 kJ/mol
S0gas	211 J·K−1·mol−1
Bezpečnosť
Použitie	požívaný v medicíne, ale má výrazné vedľajšie účinky
Irittant	dráždi pokožku aj oči, nebezpečný pri vdýchnutí
Ďalšie informácie
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Oxid dusnatý je anorganická chemická zlúčenina, jeden z oxidov dusíka. Skladá z jedného atómu dusíka a jedného atómu kyslíka, ktoré sú spojené dvojitou väzbou.

Oxid dusnatý je radikál, je veľmi reaktívny. Na vzduchu sa zlučuje s kyslíkom za vzniku oxidu dusičitého.

Produkcia NO

V malej miere sa NO uvoľňuje prirodzene z rastlín, ale vypúšťajú ho do vzduchu hlavne výfuky automobilov a komíny tepelných elektrární. Po reakcii s kyslíkom tvorí oxid dusičitý a s kombináciou s vodou kyselinu dusičnú. Takto NO prispieva k tvorbe kyslých dažďov. Čiastočne tiež poškodzuje ozón.

Priemyselne sa vyrába oxidáciou amoniaku:

4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O.

Je medziproduktom pri výrobe kyseliny dusičnej.

Chemické vlastnosti

Mierne rozpustný vo vode, ale nereaguje s ňou. Silné oxidačné činidlo. Reaguje s kovmi, aj s mnohými organickými látkami. S kyslíkom reaguje na oxid dusičitý:

2 NO + O₂ → 2 NO₂

S halogénmi reaguje na nitrosyly:

NCl₃ + 2 NO → ClNO + N₂O + Cl₂,

XeF₂ + 2 NO → 2 FNO + Xe.

Reakciou s hydroxidmi alkalických kovov vzniká oxid dusný a dusík:

2 MOH + 4 NO → 2 MNO₂ + N₂O + H₂O,

4 MOH + 6 NO → 4 MNO₂ + N₂ + 2 H₂O.

NO v rastlinách

NO v rastlinách je signálnou látkou. Produkuje sa pomocou nitric oxid- syntázy (NOS), ktorá sa však odlišuje od enzýmu s podobnou funkciou známeho u živočíchov. Okrem toho ho produkuje nitrát reduktáza a to jednak cytoplazmatická a jednak membránovo viazaná (druhá za pomoci nitrit NO reduktázy). Produkcia NO pomocou nitrát reduktáz podlieha zmenám počas dňa, pričom cytoplazmatická je aktívnejšia cez deň, a membránovo viazaná v noci. Význam týchto rytmov nie je známy. NO v rastlinách pôsobí hlavne proti oxidačnému stresu.