Aktivačná energia

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Prejsť na: navigácia, hľadanie
 
Aktivačná energia (Ea) reakcie
 
Zníženie Ea pri použití katalyzátora

Aktivačná energia (Ea - kJ.mol−1) je energia potrebná na to, aby sa pri vzájomnom stretnutí dvoch molekúl uskutočnila chemická reakcia. V jednoduchosti predstavuje aktivačná energia potenciálovú bariéru, ktorá oddeľuje dve minimá potenciálnej energie (energie reaktantov a produktov).

Na to, aby reakcia prebehla sú potrebné nasledovné tri podmienky:

  1. molekuly sa musia zraziť
  2. je potrebná určitá energia, aby mohli molekuly spolu reagovať
  3. molekuly musia byť orientované „správnym“ smerom

Tieto faktory ovplyvňuje predovšetkým teplota, ktorá dodá molekulám kinetickú energiu, čím zvýši pravdepodobnosť zrážky. Matematický zápis aktivačnej energie predstavuje Arrheniova rovnica, ktorá objasňuje vzťah medzi aktivačnou energiou a reakčnými podmienkami. Jej zápis je nasledovný:

E_a = -RT \ln \left( \frac{k}{A} \right)

kde