Preskočiť na obsah

Elektrónový pár

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie

Elektrónový pár pozostáva z dvoch elektrónov, ktoré sa nachádzajú v tom istom molekulovom orbitále, ale majú opačné spiny. Tento koncept prvýkrát popísal Gilbert N. Lewis v roku 1916 spolu s konceptom kovalentnej väzby.[1]

Keďže elektróny sú fermióny, podľa Pauliho vylučovacieho princípu nesmú mať dve tieto častice rovnaké kvantové čísla. Ak sa teda dva elektróny nachádzajú v tom istom orbitále a majú rovnaké vedľajšie kvantové číslo, musia mať rôzne spinové kvantové číslo. Táto podmienka takisto neumožňuje, aby v jednom orbitále boli viac ako dva elektróny.[2]

MO diagram zobrazujúci kovalentnú (vľavo) a polárnu kovalentnú (vpravo) väzbu v diatómovej molekule. V oboch prípadoch vzniká väzba vďaka tvorbe elektrónového páru.

Párovanie spinov je často energeticky výhodné a elektrónové páry majú v chémii dôležitú úlohu. Môžu tvoriť chemickú väzbu medzi dvoma atómami alebo môžu tvoriť voľný elektrónový pár valenčných elektrónov. Takisto v atómoch zapĺňajú vnútorné energetické hladiny.

Pretože v elektrónovom páre sú spárované spiny, magnetický moment týchto elektrónov sa navzájom vyruší, takže príspevok elektrónového páru k magnetickým vlastnostiam je zvyčajne diamagnetický.[3]

Aj keď v chémii je pozorovaná tendencia elektrónov tvoriť páry, niekedy môžu elektróny existovať i ako nepárové elektróny.[4]

V prípade kovovej väzby sú magnetické momenty do veľkej miery kompenzované, ale väzba je viac rozprostretá, takže jednotlivé páry elektrónov nie je možné rozlíšiť a je lepšie nad nimi uvažovať ako nad „oceánom“.

Pri supravodivosti vzniká špeciálny prípad tvorby elektrónového páru, a to je Cooperov pár.[5]

Referencie

[upraviť | upraviť zdroj]
  1. Jean Maruani. Molecules in Physics, Chemistry and Biology: v. 3: Electronic Structure and Chemical Reactivity. [s.l.] : Springer, 1989. Dostupné online. ISBN 978-90-277-2598-1. S. 73.
  2. Pauli Exclusion Principle [online]. Chemistry LibreTexts, 2013-10-02, [cit. 2022-05-16]. Dostupné online. (po anglicky)
  3. Diamagnetism and Paramagnetism | Introduction to Chemistry [online]. courses.lumenlearning.com, [cit. 2022-05-16]. Dostupné online.
  4. 4.3: High Spin and Low Spin Complexes [online]. Chemistry LibreTexts, 2017-06-05, [cit. 2022-05-16]. Dostupné online. (po anglicky)
  5. What Are Cooper Pairs & How Are They Responsible For Superconductivity? [online]. Science ABC, 2020-02-20, [cit. 2022-05-16]. Dostupné online. (po anglicky)

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Electron pair na anglickej Wikipédii.