Tymolftaleín
| Tymolftaleín | |||||||||||||
 | |||||||||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||
| Sumárny vzorec | C28H30O4 | ||||||||||||
| Vzhľad | bezfarebná tuhá látka | ||||||||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||
| Molárna hmotnosť | 430,54 g/mol | ||||||||||||
| Teplota topenia | 252 °C | ||||||||||||
| |||||||||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||
Tymolftaleín je bázický indikátor (reaguje na zásady). V pevnom skupenstve má podobu bezfarebného prášku. V zásadách sa sfarbuje do tmavomodra. Tymolftaleín sa donedávna používal, ako preháňadlo. V dnešnej dobe sa od tohto využitia ustupuje. Tymolftaleín má zrejme karcinogénne účinky. Od pH 9,4 – 10,5 mení svoj bezfarebný stav na modrý.
Využitie[upraviť | upraviť zdroj]
| Tymolftaleín (indikátor) | ||
| pod pH 9,3 | nad pH 10,5 | |
| 9,3 | ↔ | 10,5 |
V chémii sa tymolftaleín využíva pri acidobázických titráciach. Nie je síce využívaný tak často, ako fenolftaleín, ale používa sa najmä pre jeho výrazné farebné zmeny.
Príklad[upraviť | upraviť zdroj]
V kadičke je roztok kyseliny uhličitej (H2CO3) a tymolftaleínu (roztok je bezfarebný). Postupne začneme byretou do kadičky prilievať vodný roztok hydroxidu sodného (NaOH). Keď sa roztok v kadičke sfarbí namodro, určíme bod ekvivalencie titrácie.