Zobrazenie zdroja stránky Draslík

{{Infobox Chemický prvok
| Farba infoboxu = alkalický kov
| Protónové číslo = 19
| Prvok vľavo = 
| Prvok vpravo = 20
| Prvok hore = 11
| Prvok dole = 37
| Vzhľad = striebornosivý kov, na vzduchu rýchlo oxiduje
| Obrázok = Potassium.JPG
| Emisné spektrá = Potassium Spectrum.jpg
| Absorpčné spektrá = 
| Séria = [[Alkalický kov|alkalické kovy]], [[kov]]y
| Skupina = 1
| Perióda = 4
| Blok = s
| Atómová hmotnosť = 39.0983
| Atómový polomer = 227
| Atómový polomer vypočítaný = 
| Kovalentný polomer = 203
| Kovový polomer = 235
| Van der Waalsov polomer = 275
| Iónový polomer = 133
| Iónový polomer pre ión = K<sup>+</sup>
| Elektronegativita = 0.82
| Ionizačná energia1 = 418.8
| Ionizačná energia2 = 3052
| Ionizačná energia3 = 4420
| Ionizačná energia4 = 
| Oxidačné čísla = '''I'''
| Štandardný elektródový potenciál = -2.925
| Štandardný elektródový potenciál rovnica = K<sup>+</sup>/K
| Poznámka = 
| Skupenstvo = [[Pevná látka|pevné]]
| Hustota = 0.89
| Hustota kvapaliny = 0.828
| Teplota topenia = 336.53
| Teplota varu = 1032
| Kritický bod teplota = 
| Kritický bod tlak = 
| Trojný bod teplota = 336.35
| Trojný bod tlak = 
| Skupenské teplo topenia = 2.33
| Skupenské teplo varu = 76.9
| Tepelná kapacita = 29.6
| Tlak pary 1 = 
| Tlak pary 10 = 
| Tlak pary 100 = 
| Tlak pary 1000 = 
| Tlak pary 10000 = 
| Tlak pary 100000 = 
| Kryštálová sústava = [[Kubická sústava|kubická]], priestorovo centrovaná
| Magnetizmus = [[Paramagnetizmus|paramagnetický]]
| Elektrický odpor = 72
| Koeficient tepelnej vodivosti = 102.5
| Tepelná rozťažnosť = 83.3
| Rýchlosť zvuku = 2000
| Youngov modul = 3.53
| Pružnosť v šmyku = 1.3
| Objemová pružnosť = 3.1
| Poissonova konštanta = 
| Mohsova stupnica tvrdosti = 0.4
| Brinellova tvrdosť = 0.363
| CAS = 7440-09-07
| Izotopy = {{Infobox Chemický prvok/stabilný izotop
| Nukleónové číslo = 39
| Protónové číslo = 19
| Percentuálne zastúpenie = 93.26
}}
{{Infobox Chemický prvok/nestabilný izotop
| Nukleónové číslo = 40
| Protónové číslo = 19
| Percentuálne zastúpenie = 0.012
| Polčas rozpadu = 1.248x10<sup>9</sup>
| Polčas rozpadu jednotka = r.
| Rozpadový rad = [[Beta rozpad|β<sup>-</sup>]]
| Produkt rozpadu nukleónové číslo = 40
| Produkt rozpadu protónové číslo = 20
| Energia rozpadu = 1.311
}}
{{Infobox Chemický prvok/nestabilný izotop
| Nukleónové číslo = 
| Protónové číslo = 
| Percentuálne zastúpenie = 
| Polčas rozpadu = 
| Polčas rozpadu jednotka = 
| Rozpadový rad = [[Záchyt elektrónu|ε]]
| Produkt rozpadu nukleónové číslo = 40
| Produkt rozpadu protónové číslo = 18
| Energia rozpadu = 1.505
}}
{{Infobox Chemický prvok/nestabilný izotop
| Nukleónové číslo = 
| Protónové číslo = 
| Percentuálne zastúpenie = 
| Polčas rozpadu = 
| Polčas rozpadu jednotka = 
| Rozpadový rad = [[Beta rozpad|β<sup>+</sup>]]
| Produkt rozpadu nukleónové číslo = 40
| Produkt rozpadu protónové číslo = 18
| Energia rozpadu = 1.505
}}
{{Infobox Chemický prvok/stabilný izotop
| Nukleónové číslo = 41
| Protónové číslo = 19
| Percentuálne zastúpenie = 6.73
}}
| Izotopy poznámka = 
| Commons = Category:Potassium
}}
'''Draslík''' (lat. ''kalium'') je [[chemický prvok]] v [[Periodická tabuľka|periodickej tabuľke prvkov]], ktorý má značku K a [[protónové číslo]] 19. Draslík patrí medzi [[alkalické kovy]], je významne zastúpený v zemskej kôre, morskej vode i živých organizmoch. Je to mäkký, ľahký a striebrolesklý [[kov]], ktorý veľmi prudko (až explozívne) reaguje s vodou a veľmi rýchlo oxiduje pri kontakte s [[kyslík]]om. V prírode sa s ním preto stretávame iba vo forme zlúčenín. Reakcia draslíka s vodou je natoľko [[exotermická reakcia|exotermická]], že unikajúci [[vodík]] reakčným teplom samovoľne explozívne vzplanie.

Elementárny kovový draslík možno dlhodobo uchovávať iba tak, že zabránime jeho styku so vzduchom alebo vodnými parami. Zvyčajne sa preto prekrýva vrstvou alifatických [[uhľovodík]]ov ako petrolej alebo nafta, s ktorými nereaguje. Soli draslíka farbia plameň intenzívne do fialova. Objavil ho (rovnako ako [[sodík]]) v roku [[1807]] sir [[Humphry Davy]].

== Výskyt v prírode ==
Vďaka svojej vysokej reaktivite sa v prírode draslík vyskytuje len vo forme zlúčenín. Vo všetkých svojich zlúčeninách sa vyskytuje v mocenstve K<sup>+</sup>.

Draslík je bohato zastúpený na [[Zem]]i i vo [[vesmír]]e. Predpokladá sa, že zemská kôra obsahuje 2,0{{--}}2,4 % draslíka. Priemerný obsah v morskej vode činí približne 380 mg/l K. Vo vesmíre sa predpokladá výskyt jedného [[atóm]]u draslíka na približne 10 miliónov atómov [[vodík]]a. Okrem významného podielu draslíka v morskej soli sa nachádza aj takmer vo všetkých podzemných minerálnych vodách.

Z minerálov draslíka obsiahnutých v zemskej kôre je najznámejší [[sylvín]], chemicky [[chlorid draselný]], KCl. Významný je tiež [[dusičnan draselný]] KNO<sub>3</sub>, nazývaný aj ''liadok draselný''. 

Draslík spolu so sodíkom patrí medzi [[biogénny prvok|biogénne prvky]] a pomer ich koncentrácií v bunkových tekutinách je významným faktorom pre zdravý vývoj organizmu. Zvyčajne sa zdôrazňuje významná úloha draslíka, naopak vysoká konzumácia sodných solí sa považuje za zdravie ohrozujúcu.

Elementárny draslík sa priemyselne vyrába [[elektrolýza|elektrolýzou]] roztaveného chloridu alebo hydroxidu draselného. Materiálom katódy je bežne [[železo]], anóda je [[grafit]]ová .Ďalším produktom elektrolýzy je plynný [[chlór]], ktorý sa zvyčajne ihneď ďalej použije na chemickú syntézu. 

Vzhľadom na svoju mimoriadnu nestálosť a reaktivitu sa čistý kovový draslík prakticky využíva iba minimálne. Vo výnimočných prípadoch sa používa pri redukčných reakciách v organickej syntéze alebo analytickej chémii.

== Zlúčeniny a ich využitie ==
V chemických zlúčeninách sa draslík vyskytuje iba ako kladne jednomocný K<sup>+</sup>. Medzi zlúčeniny zásadného významu patria tieto chemické látky:

* Reakciou draslíka s [[kyslík]]om vzniká silné [[oxidačné činidlo]] - [[superoxid draselný]] KO<sub>2</sub>:
: K + O<sub>2</sub> → KO<sub>2</sub>
* Reakcia draslíka s vodou vedie k vzniku mimoriadne silne zásaditej zlúčeniny – [[hydroxid draselný|hydroxidu draselného]] (KOH). Je to bezfarebná hygroskopická silne leptavá látka, ktorá rozpúšťa i sklo a porcelán. Je veľmi dobre rozpustný vo vode, pri jeho rozpustení sa uvoľňuje značné množstvo tepla a vzniknutý roztok sa zahrieva. Využíva sa napr. pri výrobe mydla, liečiv, ale uplatňuje sa samozrejme i v laboratóriách.
* [[Uhličitan draselný]] (K<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>), starším názvom ''potaš'', sa používa prevažne pri výrobe skla, v textilnom a papierenskom priemysle.
* [[Dusičnan draselný]] (KNO<sub>3</sub>, ''draselný liadok)'' je veľmi účinným draselným hnojivom a zároveň nachádza využitie v pyrotechnike ako silné oxidačné činidlo.

== Použitie a význam ==
Technicky je zatiaľ takmer bezvýznamný. Používa sa len do fotoelektrických článkov a jeho zliatina so sodíkom, ktorá je tekutá sa uplatňuje pri syntéze organických zlúčenín napr. gumy. Draslík je tiež dôležitým biogénnym prvkom pri raste rastlín, najmä pri tvorbe listovej zelene. Je prvkom, ktorý má podstatný vplyv na úrodnosť pôdy. Rastom rastlín sa pôda ochudobňuje o draslík a hrozí "draslíkový hlad rastlín", ktorý znižuje výnosy. Preto je dôležité dodávať pôde draslík vo forme draselných hnojív. V živých organizmoch sa draslík hromadí v srdcovom svale a je dobrým močopudným činiteľom. Prírodný draslík obsahuje 0,0119% rádiodraslíka. Takže draslík sa javí ako prírodný rádioaktívny žiarič beta. Tento prírodný rádioizotop s polčasom premeny 1,3.109 rokov je najvýznamnejšou zložkou biosféry a litosféry, pretože je hlavným nositeľom rádioaktivity vôd morí a oceánov, ktorý svojim rozpadom dodáva pôde teplo. Jeho prítomnosťou sa tiež vysvetľuje rádioaktivita ľudského tela. Prírodné beta žiarenie draslíka využívajú baníci pri vyhľadávaní ložísk draselných solí a živcových surovín pre keramický priemysel. Trubicami beta, ktoré zachytávajú beta žiarenie draslíka sa stanovuje obsah draslíka v živcových surovinách a triedia sa živce podľa obsahu oxidu draselného na rôzne technické použitie. Táto metóda je veľmi rýchla a triedenie je automatizované.

== Iné projekty ==
{{Projekt|commonscat=Potassium|wikt=draslík}}

{{Chemický výhonok}}

{{Periodická tabuľka}}

[[Kategória:Draslík| ]]
[[Kategória:Alkalické kovy]]
[[Kategória:Kovy]]
[[Kategória:Redukčné činidlá]]