Zobrazenie zdroja stránky Soľ (chémia)

{{bez zdroja}}
Ako '''soľ''' sa označujú:
* látky ([[zlúčenina|zlúčeniny]]) pôvodne svojou štruktúrou podobné [[kuchynská soľ|kuchynskej soli]],  ktoré sa dajú vyrobiť reakciou [[kyselina|kyselín]] so [[zásada (chémia)|zásadami]] ([[neutralizácia]]) 
* v modernej chémii: látky, v ktorých je [[iónová väzba]], a ktoré tvoria kryštalickú mriežku z [[katión]]ov a [[anión]]ov

Bežné soli ako [[chlorid sodný]], [[dusičnan draselný]] či [[síran horečnatý]] spĺňajú obidve definície,  ale napríklad [[chlorid titaničitý]] len prvú definíciu, pretože je nevodivý.

Typickými vlastnosťami solí sú vysoká teplota topenia ([[kuchynská soľ]] 801&nbsp;°C) a rozpustnosť v polárnych rozpúšťadlách (napr. vo vode) za vzniku [[elektrolyt]]ov. V [[biológia|biológii]] sa veľa dôležitých látok dostáva do tiel vo forme solí, ktoré sa potom menia na [[ión (častica)|ión]]y ([[vápnik]]; (Ca)  [[horčík]]; (Mg)  [[sodík]]; (Na) [[minerálna látka|minerálne látky]] a pod.). 

== Delenie ==
* kyslé soli: vznikajú pri neúplnej neutralizácii viacsýtnych kyselín a preto obsahujú vodík (napr. NaHSO<sub>4</sub>); podľa počtu atómov vodíka spotrebovaných pri neutralizácii sa rozlišujú:
** primárne soli
** sekundárne soli
** terciárne soli
* zásadité soli: vznikajú pri neúplnej neutralizácii viacsýtnych zásad a preto obsahujú hydroxidové skupiny (napr. Mg(OH)Cl)

=== Niektoré vlastnosti solí ===
* V tuhom stave obvykle nevedú elektrický prúd, v tavenine a v roztokoch sú obvykle dobrými vodičmi elektrického prúdu.
* V prírode sa obvykle nachádzajú v kryštalickom stave.
* V kryštáloch solí sú iónové väzby. Tieto väzby sú veľmi pevné a zapríčiňujú vysokú teplotu topenia a varu.
* Väčšina solí je vo vode rozpustná. Vodný roztok takýchto solí obsahuje katióny a anióny rozpustenej soli.
*Soľ nemení svoju farbu vo vode. To dokáže len cukor.

=== Príklady solí ===
*NaCl - [[chlorid sodný]], výroba : NaOH, Cl2, Na, kuchynská soľ
*AgBr - [[bromid strieborný]]. Kryštalická látka, citlivá na svetlo, výroba fotografických materiálov
*Na<sub>2</sub>CO<small>3</small> - [[uhličitan sodný]], biela - kryštalická látka, výroba skla a pracích prostriedkov.
*CaCO<sub>3</sub> - [[uhličitan vápenatý]], biela, nerozpustná látka, v prírode sa vyskytuje vo vápenci, stavebný materiál, vyrába sa pálením vápenca, používa sa ako prísada pri výrobe železa a ako vápenaté minerálne hnojivo
*NaNO<sub>3</sub> - [[dusičnan sodný]], biela, kryštalická látka, použitie pri výrobe pušného prachu
*AgNO<sub>3</sub> - [[dusičnan strieborný]], biela kryštalická látka, použitie v kožnom lekárstve, významné analytické skúmadlo.
* CaSO<sub>4</sub> - [[síran vápenatý]], kryštalizuje ako dihydrát CaSO<sub>4</sub> .2H<sub>2</sub>O (sadrovec), nerozpustný vo vode, požitie na výrobu pálenej sadry, prísada do cementu a hnojív
* CuSO<sub>4</sub> - [[síran meďnatý]], kryštalizuje ako pentahydrát CuSO<sub>4</sub> .5H<sub>2</sub>O (modrá skalica), žíhaním stráca vodu a vzniká biely hygroskopický prášok CuSO<sub>4</sub>. Použitie: na výrobu farieb, na elektrolytické pomeďovanie, proti plesniam, na morenie obilia.

{{Portál|Chémia}}

[[Kategória:Soli| ]]