Adícia (chémia): Rozdiel medzi revíziami

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verzia z 10:26, 20. september 2008

Adícia je organická reakcia, pri ktorej sa dve a viac molekúl spája do jednej veľkej a dochádza k zníženiu väzbového rádu, t.j. trojitej väzby na dvojitú a dvojitej väzby na jednoduchú. Pri rozpade násobnej väzby sa musí zachovať štvorväzbovosť atómov uhlíka.

Poznáme dve hlavné druhy polárnych adičných reakcií:

Ostatné nepolárne adičné reakcie existujú ako:

voľná radikálová adícia

Adícia prebieha iba na chemických zlúčeninách s násobnou väzbou medzi:

uhlíkom a uhlíkom na dvojitej väzbe alebo trojitej väzbe
uhlíkom a heteroatómom na dvojitá väzba napríklad : C=O alebo C=N

Adícia je opakom eliminácie. Napríklad hydratácia alkénov a dehydratácia alkoholu je adično-eliminačný pár reakcií.

Adično-eliminačná reakcia

Pri adično-eliminačnej reakcii prebieha súčasne adícia a eliminácia. Vo väčšine reakcií vytvára nukleofilná adícia karbonylové zlúčeniny (nukleofilná adícia acylu).

Ostatné adično-eliminačné reakcie sú:

reakcia alifatického alebo aromatického amínu na imín
hydrolýza nitrilu v karboxilovej kyseline

čiastková reakcia Cl2 ---> Cl· + Cl·

                           radikály

       CH2=CH2 + Cl2 --->  CH2-CH2  
                           |   |                                
                           Cl  Cl
                                                      
                     1,2-dichlóretán

       H H               H H
       | |               | |
     H-C=C-H + Br2 ---> H-C-C-H   dibrómetán
                         | |
                        Br Br

Tento článok týkajúci sa chémie je zatiaľ „výhonok“. Pomôž Wikipédii tým, že ho doplníš a rozšíriš.

sk:Adícia (chémia)

@@ Riadok 1: / Riadok 1: @@
-'''Adícia''' je [[chemická reakcia]], pri ktorej dochádza k zníženiu [[chemická väzba|väzbového rádu]], t.j. trojitej väzby na dvojitú a dvojitej väzby na jednoduchú. Pri rozpade násobnej väzby sa musí zachovať štvorväzbovosť atómov [[uhlík]]a.
+'''Adícia''' je organická reakcia, pri ktorej sa dve a viac molekúl spája do jednej veľkej a dochádza k zníženiu [[chemická väzba|väzbového rádu]], t.j. trojitej väzby na dvojitú a dvojitej väzby na jednoduchú. Pri rozpade násobnej väzby sa musí zachovať štvorväzbovosť atómov [[uhlík]]a.
+Poznáme dve hlavné druhy polárnych adičných reakcií:
+* [[elektrofilná adícia]]
+* [[nukleofilná adícia]]
+Ostatné nepolárne adičné reakcie existujú ako:
+* [[voľná radikálová adícia]]
+Adícia prebieha iba na chemických zlúčeninách s násobnou väzbou medzi:
+* uhlíkom a uhlíkom na [[dvojitá väzba|dvojitej väzbe]] alebo [[trojitá väzba|trojitej väzbe]]
+* uhlíkom a heteroatómom na [[dvojitej väzbe|dvojitá väzba]] napríklad : C=O alebo C=N
+Adícia je opakom [[Eliminácia (chémia)|eliminácie]]. Napríklad  [[hydratácia]]  [[alkén|alkénov]] a dehydratácia [[alkohol|alkoholu]] je adično-eliminačný pár reakcií.
+==Adično-eliminačná reakcia==
+Pri '''adično-eliminačnej reakcii''' prebieha súčasne adícia a eliminácia. Vo väčšine reakcií vytvára nukleofilná adícia karbonylové zlúčeniny (nukleofilná adícia acylu).
+Ostatné adično-eliminačné reakcie sú:
+* reakcia alifatického alebo aromatického amínu na imín
+* hydrolýza nitrilu v karboxilovej kyseline
 čiastková reakcia Cl2 ---> Cl&middot; + Cl&middot;
@@ Riadok 30: / Riadok 50: @@
 [[da:Addition (kemi)]]
 [[de:Addition (Chemie)]]
-[[en:Addition reaction]]
 [[es:Reacción de adición]]
+[[it:Reazione di addizione]]
-[[fi:Additioreaktio]]
 [[he:תגובת סיפוח]]
-[[it:Reazione di addizione]]
-[[ja:付加反応]]
 [[nl:Additie]]
-[[nn:Addisjonsreaksjon]]
+[[ja:付加反応]]
 [[no:Addisjonsreaksjon]]
+[[nn:Addisjonsreaksjon]]
 [[pl:Addycja]]
 [[pt:Reação de adição]]
+[[sk:Adícia (chémia)]]
+[[fi:Additioreaktio]]
 [[vi:Phản ứng cộng]]
 [[zh:加成反应]]