Kyselina siričitá: Rozdiel medzi revíziami

Smazaný obsah Přidaný obsah

V textu

Verzia z 14:20, 15. január 2010

Kyselina siričitá, H₂SO₃ je stredne silná anorganická kyselina. Je prítomná je len v roztokoch, v ktorých vzniká rozpúšťaním oxidu siričitého:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Ak sa jej roztok zahrieva, dochádza spätne k rozkladu na vodu a oxid siričitý. Preto je možné oxid siričitý formálne označiť ako anhydrid kyseliny siričitej. Aj pri izbovej teplote dochádza k pomerne rýchlemu rozkladu roztokov kyseliny siričitej.

Kyselina siričitá disociuje vo vodnom roztoku v dvoch stupňoch:

H₂SO₃ + H₂O → H₃O⁺ + HSO₃⁻

HSO₃⁻ → H₃O⁺ + SO₃²⁻

Kyselina siričitá tvorí dva typy solí: siričitany a hydrogensiričitany. Siričitany se na vzduchu pozvoľna zlučujú s kyslíkom a tým sa oxidujú na sírany. Kyselina siričitá a jej soli majú redukčné vlastnosti. Príkladom je reakcia s kyselinou dusitou:

2 HNO₂ + H₂SO₃ → 2 NO + H₂SO₄ + H₂O

Siričitany alkalických kovov sa zahrievaním rozkladajú a ich rozkladom vzniká síran a sulfid:

4 Na₂SO₃ → 3 Na₂SO₄ + Na₂S

Siričitany kovov alkalických zemín sa však zahrievaním rozkladajú na oxid siričitý a príslušný oxid kovu:

MgSO₃ → MgO + SO₂

Iné projekty

Commons ponúka multimediálne súbory na tému Kyselina siričitá

@@ Riadok 5: / Riadok 5: @@
 Kyselina siričitá disociuje vo vodnom roztoku v dvoch stupňoch:
-: H<sub>2<sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>
+: H<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + HSO<sub>3</sub><sup>−</sup>
-:HSO<sub>3<sub><sup>−</sup> → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
+:HSO<sub>3</sub><sup>−</sup> → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + SO<sub>3</sub><sup>2−</sup>
 Kyselina siričitá tvorí dva typy solí: siričitany a hydrogensiričitany. Siričitany se na vzduchu pozvoľna zlučujú s kyslíkom a tým sa oxidujú na sírany. Kyselina siričitá a jej soli majú redukčné vlastnosti. Príkladom je reakcia s kyselinou dusitou: