Alkalický článok
Alkalický článok je elektrochemický článok, čiže chemický zdroj elektrickej energie založený na chemickej reakcii medzi zinkom a uhlíkom za prítomnosti alkalického elektrolytu – lúhu. Článok má podobný princíp, ako suchý článok, ibaže tu reagujú s uhlíkom zinkové piliny, ktorých reakčná plocha je väčšia ako u zinkovej nádobky, a preto je možné z batérie odoberať väčší prúd.
- Kladný pól článku sa skladá z oceľovej nádobky ( ktorá tvorí aj telo batérie) vyplnená zmesou burelu (MnO2) a uhlíka (C).
- Záporný pól je vytvorený rúrkou separátora (obvykle papier) v ktorej je emulzia elektrolytu a práškového zinku (Zn). Ako zberač prúdu pre elektródu sa používa mosadzná tyčka, na ktorú je pripevnený záporný pól článku (batérie).
- Elektrolyt je alkalický gél hydroxidu draselného (KOH).
Napätie jedného článku je približne 1,5 V.
Chemické reakcie [upraviť]
- katóda: 2 MnO2 + H2O + 2 e– → Mn2O3 + 2 OH–
- anóda: Zn + 2 OH– → Zn(OH)2 + 2 e–
- výsledná reakcia: 2 MnO2 + H2O + Zn → Mn2O3 + Zn(OH)2
Použitie [upraviť]
Alkalické čĺánky majú vyššiu kapacitu a dlhšiu životnosť, ako suché články, preto sa používajú ako náhrada za suché články v aplikáciách náročnejších na spotrebu energie a na nárazové odbery (blesk fotoaparátu, digitálny fotoaparát, MP3 prehrávač, hračky). Ich najväčšou výhodou je, že majú veľmi malú samovybíjaciu schopnosť, a preto je z nich možné odoberať malé množstvá prúdu po dlhý čas (náramnkové hodinky, zálohovacie batérie). Ďalšou výhodou je, že nevytekajú (nádobka sa nespotrebováva na reakciu a preto sa neprederaví ako u suchých batérií). Vyrábajú sa v rovnakej rozmerovej škále, ale najväčšie využitie majú v tzv gombíkových batériách (rozmerov mince a menších).
