Dusičnan meďnatý
| Dusičnan meďnatý | |||||||
-nitrate-trihydrate-sample.jpg) | |||||||
 | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Sumárny vzorec | Cu(NO3)2 | ||||||
| Vzhľad | modré kryštály alebo prášok | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Molárna hmotnosť | 187,556 g/mol 241,602 g/mol (trihydrát) 295,648 g/mol (hexahydrát) | ||||||
| Teplota topenia | 256 °C 114,44 °C (trihydrát) | ||||||
| Teplota rozkladu | 170 °C (trihydrát, -HNO3) | ||||||
| Rozpustnosť | voda trihydrát 137,8 g/100 ml (0 °C) 252,0 g/100 ml (20 °C) 475,1 g/100 ml (40 °C) 475,1 g/100 ml (60 °C) 667,3 g/100 ml (80 °C) 1 270 g/100 ml (100 °C) hexahydrát 248,5 g/100 ml (0 °C) 366,9 g/100 ml (10 °C) 785 g/100 ml (20 °C) metanol etanol 100 g/100 ml (trihydrát, 12,5 °C) glycerol | ||||||
| |||||||
| Ďalšie informácie | |||||||
| Číslo RTECS | GL7875000 | ||||||
| PubChem | 18616 | ||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Dusičnan meďnatý je meďnatá soľ kyseliny dusičnej so vzorcom Cu(NO3)2. Táto látka je veľmi rozpustná vo vode, podobne ako ostatné dusičnany.
Výroba[upraviť | upraviť zdroj]
Rozpúšťanie medi v zriedenej (prvá rovnica) a koncentrovanej (druhá rovnica) kyseline dusičnej:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO
Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2
Dusičnan meďnatý možno vyrábať aj inak. Jedna z možností je napríklad vyredukovánie striebra z dusičnanu strieborného (striebro je ušľachtilejší kov ako meď), za súčasného rozpustenia medi na meďnatú soľ.
Cu + 2 AgNO3 → 2 Ag + Cu(NO3)2
Lacnejšia metóda je reakcia octanu meďnatého s dusičnanom draselným.
Cu(CH3COO)2 + KNO3 → Cu(NO3)2 + KCH3COO
Reakcie[upraviť | upraviť zdroj]
Pri zahrievaní dochádza k rozpadu podľa rovnice:
2 Cu(NO3)2 —t→ 2 CuO + 4 NO2 + O2
Dochádza k rozpadu na oxid meďnatý, oxid dusičitý a kyslík, preto je rovnako ako ďalšie dusičnany dobré oxidačné činidlo. Môžu prebiehať reakcie s ďalšími kovmi, ktoré majú zápornejší elektródový potenciál.
Bezpečnosť[upraviť | upraviť zdroj]
Vďaka medi v molekule zráža bielkoviny, enzýmy a spôsobuje rozpad hemoglobínu, podobne ako síran meďnatý. Pri požití dochádza k akútnej otrave meďou.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Dusičnan měďnatý na českej Wikipédii (číslo revízie nebolo určené).