Octan meďnatý
| Octan meďnatý | |||||||
[[Obrázok:-acetate.jpg)
-acetate-3D-balls2.png) |center|180px|Octan meďnatý]] | |||||||
| Všeobecné vlastnosti | |||||||
| Systematický názov | ethanoát meďnatý | ||||||
| Fyzikálne vlastnosti | |||||||
| Teplota topenia | 115 °C, 388 K, 239 °F | ||||||
| Teplota varu | 240 °C, 513 K, 464 °F | ||||||
| Hustota | 1,88 g/cm³ (pevný) | ||||||
| Rozpustnosť | 6,8 g/100 ml (25 °C)
20 g/100 ml v horúcej vode, rozpustný v etanole, mierne rozpustný v glycerole a éteri. | ||||||
| |||||||
| Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||
Octan meďnatý je meďnatá soľ kyseliny octovej – octan. Ide o relatívne rozpustnú tmavomodrú látku, ktorá sa využíva na výrobu organických zlúčenín medi. Je obsiahnutá aj v niektorých mineráloch, je hlavnou látkou hoganitu.
Výroba[upraviť | upraviť zdroj]
Meď, na rozdiel od niektorých iných kovov, ako je napríklad železo, nereaguje s kyselinami, pretože je podľa Beketovovej rady kovov ušľachtilý kov. Preto je výroba pomerne náročná.
Priemyselne sa vyrába elektrolýzou octanu vápenatého medenými elektródami; roztok sa nesmie miešať, nakoniec sa odsaje roztok octanu meďnatého.
Laboratórna výroba z kyseliny octovej, medi a peroxidu vodíka:
2 CH3COOH + H2O2 + Cu → 2 H2O + Cu (CH3COO)2
Z oxidu alebo uhličitanu meďnatého a kyseliny octovej:
2 CH3COOH + CuO → 2 H2O + Cu (CH3COO)2
2 CH3COOH + CuCO3 → 2 H2O + Cu (CH3COO)2 + CO2
Reakcie[upraviť | upraviť zdroj]
Octan meďnatý reaguje s peroxidom vodíka a dochádza k rozpadu na nerozpustný oxid meďnatý; preto je nutné pri výrobe za pomoci peroxidu veľmi presne dávkovať jednotlivé reaktanty. Pri prípadnej chybe možno oxid meďnatý zase nechať zreagovať, viď vyššie.
Octan meďnatý reaguje s uhličitanom sodným a kyselinou acetylsalicilovou za vzniku acetylsalicilátu meďnatého, čo je nerozpustné modré farbivo.
Z octanu meďnatého možno vyrábať napríklad dusičnan meďnatý; vzniká pritom však aj octan draselný, a tieto dve látky sa od seba pomerne ťažko oddeľujú. Reakcia prebieha podľa rovnice:
Cu(CH3COO)2 + 2 KNO3 → Cu(NO3)2 + 2 KCH3COO
Octan meďnatý sa používa na výrobu organických zlúčenín medi, a tiež ako katalyzátor, napríklad umožňuje horenie cukru.
Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]
Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Octan měďnatý na českej Wikipédii.