Octan meďnatý

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Prejsť na: navigácia, hľadanie
Octan meďnatý
[[Obrázok:Vzhľad Molekula dihydrátu|center|180px|Octan meďnatý]]
Fyzikálne vlastnosti
Teplota topenia 115 °C, 388 K, 239 °F
Teplota varu 240 °C, 513 K, 464 °F
Hustota 1,88 g/cm³ (pevný)
Rozpustnosť 6,8 g/100 ml (25 °C)

20 g/100 ml v horúcej vode, rozpustný v etanole, mierne rozpustný v glycerole a éteri.

Bezpečnosť
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.
Octan meďnatý

Octan meďnatý je meďnatá soľ kyseliny octovej – octan. Ide o relatívne rozpustnú tmavomodrú látku, ktorá sa využíva na výrobu organických zlúčenín medi. Je obsiahnutá aj v niektorých mineráloch, je hlavnou látkou hoganitu.

Výroba[upraviť | upraviť zdroj]

Meď, na rozdiel od niektorých iných kovov, ako je napríklad železo, nereaguje s kyselinami, pretože je podľa Beketovovej rady kovov ušľachtilý kov. Preto je výroba pomerne náročná.

Priemyselne sa vyrába elektrolýzou octanu vápenatého medenými elektródami; roztok sa nesmie miešať, nakoniec sa odsaje roztok octanu meďnatého.

Laboratórna výroba z kyseliny octovej, medi a peroxidu vodíka:

2 CH3COOH + H2O2 + Cu → 2 H2O + Cu (CH3COO)2

Z oxidu alebo uhličitanu meďnatého a kyseliny octovej:

2 CH3COOH + CuO → 2 H2O + Cu (CH3COO)2

2 CH3COOH + CuCO3 → 2 H2O + Cu (CH3COO)2 + CO2

Reakcie[upraviť | upraviť zdroj]

Octan meďnatý reaguje s peroxidom vodíka a dochádza k rozpadu na nerozpustný oxid meďnatý; preto je nutné pri výrobe za pomoci peroxidu veľmi presne dávkovať jednotlivé reaktanty. Pri prípadnej chybe možno oxid meďnatý zase nechať zreagovať, viď vyššie.

Octan meďnatý reaguje s uhličitanom sodným a kyselinou acetylsalicilovou za vzniku acetylsalicilátu meďnatého, čo je nerozpustné modré farbivo.

Z octanu meďnatého možno vyrábať napríklad dusičnan meďnatý; vzniká pritom však aj octan draselný, a tieto dve látky sa od seba pomerne ťažko oddeľujú. Reakcia prebieha podľa rovnice:

Cu(CH3COO)2 + 2 KNO3 → Cu(NO3)2 + 2 KCH3COO

Octan meďnatý sa používa na výrobu organických zlúčenín medi, a tiež ako katalyzátor, napríklad umožňuje horenie cukru.

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Octan měďnatý na českej Wikipédii.