Faradayove zákony elektrolýzy

Faradayove zákony elektrolýzy alebo Faradayove elektrolytické zákony alebo Faradayove zákony sú dva zákony z roku 1834, ktoré kvantitatívne stanovujú chemické účinky elektrického prúdu.

1. Faradayov elektrolytický zákon

Hmotnosť látky vylúčenej na elektróde je priamo úmerná elektrickému náboju ktorý preniesli ióny pri elektrolýze. Q= I_Δt

$m = A . I . t$ , kde m je hmotnosť vylúčenej látky, A je elektrochemický ekvivalent látky, I je elektrický prúd, t je čas

alebo tiež

$m = A . Q$, kde Q je elektrický náboj, ktorý prešiel elektrolytom

2. Faradayov elektrolytický zákon

Hmotnosti látok ( radikálov ) vylúčených pri elektrolýze tým istým nábojom sú chemicky ekvivalentné.

$A = \frac {M_m}{F.z}$ , kde F je Faradayova konštanta F = 9,6485 . 10⁴ C.mol⁻¹ a z je počet elektrónov, ktoré sú potrebné pri vylúčení jednej molekuly (napríklad pre Cu²⁺ → Cu je z = 2, pre Zn⁺ → Zn je z = 1).