Kyselina chloristá

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Prejsť na: navigácia, hľadanie
Kyselina chloristá
Kyselina chloristá
Kyselina chloristá
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec HClO4
Vzhľad Bezfarebná kvapalina
Fyzikálne vlastnosti
Molárna hmotnosť 100,46 g/mol
Teplota topenia −17 °C (azeotropická zmes)[1]
−112 °C (koncentrovaná)
Teplota varu 203 C (azeotropická zmes)[2]
Hustota 1.67 g/cm3
Bezpečnosť
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
OX
Ďalšie informácie
Číslo CAS 7601-90-3
Číslo UN 1873
EINECS číslo 231-512-4
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Kyselina chloristá je anorganická zlúčenina so vzorcom HClO4. Táto bezfarebná zlúčenina je silnejšou kyselinou ako kyselina sírová a kyselina dusičná. Vyrába sa obvykle elektrochemickou oxidáciou chlorečnanov a komerčne sa distribuuje ako 70%-ný vodný roztok, ktorý je prakticky neobmedzene stály. Kyselina chloristá je vhodná na výrobu chloristanov, a to najmä chloristanu amónneho, ktorý je dôležitým raketovým palivom. Vo všeobecnosti je kyselina chloristá veľmi žieravá a ľahko tvorí potencionálne výbušné zmesi.

Výroba[upraviť | upraviť zdroj]

Kyselina chloristá sa priemyselne vyrába dvomi spôsobmi. Tradičná metóda využíva vysokú rozpustnosť chloristanu sodného (209 g/100 ml vody pri izbovej teplote). Spracovanie týchto roztokov s kyselinou chlórovodíkovou vytvára kyselinu chloristú, a vyzrážaný chlorid sodný v pevnej forme:

NaClO4 + HCl → NaCl + HClO4

Vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]

Kyselina chloristá je pri izbovej teplote olejovitá kvapalina bez zápachu, s hustotou 1,76 g/cm³. Čistá kyselina chloristá sa topí pri teplote −112 °C a rozkladá pri teplote 150°C pred dosiahnutím bodu varu. Koncentrovaná kyselina chloristá je veľmi hygroskopická a preto, keď ostane voľne na vzduchu, sa oslabuje tým, že absorbuje vodu z ovzdušia.

Dehydratácia kyseliny chloristej vytvára anhydrid oxidu chloristého, ktorý je ešte viac nebezpečný:[3]

2 HClO4 + P4O<aub>10 → Cl2O7 + "H2P4O11"

Použitie[upraviť | upraviť zdroj]

Kyselina chloristá je superkyselina, ktorá je jednou z najsilnejších Brønsted-Lowryho kyselín. Jej pKa je -10.[4] Ostatné kyseliny nekoordinovaných aniónov ako sú kyselina fluórobórna a kyselina hexafluórofosforečná sú citlivé na hydrolýzu, kým kyselina chloristá nie.

Takisto sa používa na elektrolytické leštenie/leptanie hliníka, molybdénu a ostatných kovov.

Referencie[upraviť | upraviť zdroj]

  1. Safety data for concentrated perchloric acid, ca. 70% msds.chem.ox.ac.uk
  2. Handling of Perchloric acid ameslab.gov
  3. Inorganic chemistry. Translated by Mary Eagleson, William Brewer. San Diego : Academic Press, 2001. ISBN 0-12-352651-5. S. 464.
  4. SELLERS, Kathleen; WEEKS, Katherine; ALSOP, William R.. Perchlorate: environmental problems and solutions. [s.l.] : CRC Press, 2006. ISBN 0-8493-8081-2. S. 16.

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Perchloric acid na anglickej Wikipédii.