Tymolftaleín: Rozdiel medzi revíziami
dBez shrnutí editace |
Bez shrnutí editace |
||
Riadok 3: | Riadok 3: | ||
'''Tymolftaleín''' je bázický [[Indikátor (chémia)|indikátor]] (reaguje na [[Zásada (chémia)|zásady]]). V pevnom skupenstve má podobu bezfarebného prášku. V zásadách sa sfarbuje do tmavomodra. Tymolftaleín sa donedávna používal, ako preháňadlo. V dnešnej dobe sa od tohto využitia ustupuje. Tymolftaleín má zrejme [[Karcinogén|karcinogénne]] účinky. Od [[Kyslosť|pH]] 9,4 - 10,5 mení svoj bezfarebný stav na modrý. |
'''Tymolftaleín''' je bázický [[Indikátor (chémia)|indikátor]] (reaguje na [[Zásada (chémia)|zásady]]). V pevnom skupenstve má podobu bezfarebného prášku. V zásadách sa sfarbuje do tmavomodra. Tymolftaleín sa donedávna používal, ako preháňadlo. V dnešnej dobe sa od tohto využitia ustupuje. Tymolftaleín má zrejme [[Karcinogén|karcinogénne]] účinky. Od [[Kyslosť|pH]] 9,4 - 10,5 mení svoj bezfarebný stav na modrý. |
||
{{PH indikátor|dolné_pH=9,3|dolné_pH_farba=white|horné_pH=10,5|horné_pH_farba=blue|horné_pH_text= |
{{PH indikátor|dolné_pH=9,3|dolné_pH_farba=white|horné_pH=10,5|horné_pH_farba=blue|horné_pH_text=white|názov_indikátoru=Tymolftaleín}} |
||
== Využitie == |
== Využitie == |
Verzia z 14:37, 14. január 2017
Tymolftaleín | |||||||||||||
Všeobecné vlastnosti | |||||||||||||
Sumárny vzorec | C28H30O4 | ||||||||||||
Vzhľad | bezfarebná tuhá látka | ||||||||||||
Fyzikálne vlastnosti | |||||||||||||
Teplota topenia | 252 °C | ||||||||||||
| |||||||||||||
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI. Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok. | |||||||||||||
Tymolftaleín je bázický indikátor (reaguje na zásady). V pevnom skupenstve má podobu bezfarebného prášku. V zásadách sa sfarbuje do tmavomodra. Tymolftaleín sa donedávna používal, ako preháňadlo. V dnešnej dobe sa od tohto využitia ustupuje. Tymolftaleín má zrejme karcinogénne účinky. Od pH 9,4 - 10,5 mení svoj bezfarebný stav na modrý.
{{{názov}}} (indikátor) | ||
pod pH {{{dolné pH}}} | nad pH {{{horné pH}}} | |
{{{dolné pH}}} | ↔ | {{{horné pH}}} |
Využitie
V chémi sa tymolftaléin využíva pri acidobázických titráciach. Nie je síce využívaný tak často, ako fenolftaleín, ale používa sa najmä pre jeho výrazné farebné zmeny.
Príklad
V kadičke je roztok kyseliny uhličitej (H2CO3) a tymolftaleínu (roztok je bezfarebný). Postupne začneme byretou do kadičky prilievať vodný roztok hydroxidu sodného (NaOH). Keď sa roztok v kadičke sfarbí namodro, určíme bod ekvivalencie titrácie.