Citrát trivápenatý

z Wikipédie, slobodnej encyklopédie
Prejsť na: navigácia, hľadanie
Citrát trivápenatý
Citrát trivápenatý
Všeobecné vlastnosti
Sumárny vzorec Ca3(C6H5O7)2
Synonymá Citran trivápenatý
Citrónan trivápenatý
Trivápenatá soľ kyseliny citrónovej
Vzhľad Biela prášková látka
Fyzikálne vlastnosti
Molekulová hmotnosť 498,5 u (bezvodý)
570,5 u (tetrahydrát)
Molárna hmotnosť 498,46 g/mol (bezvodý)
570,5 g/mol (tetrahydrát)
Teplota topenia 120 °C (dehydratácia)
Hustota 1,63 g/cm³
Rozpustnosť vo vode:
0,085 g/100 ml (18 °C)
0,095 g/100 ml (25 °C)
Bezpečnosť
MSDS
Globálny harmonizovaný systém
klasifikácie a označovania chemikálií
Hrozby
07 - dráždivá látka
Vety H žiadne vety H
Vety EUH žiadne vety EUH
Vety P žiadne vety P
Európska klasifikácia látok
Hrozby
Dráždivá látka
Dráždivá
látka
(Xi)
Vety R R36
Vety S žiadne vety S
NFPA 704
NFPA 704.svg
1
2
0
Ďalšie informácie
Číslo CAS 813-94-5 (bezvodý)
5785-44-4 (tetrahydrát)
EINECS číslo 212-391-7
Pokiaľ je to možné a bežné, používame jednotky sústavy SI.
Ak nie je hore uvedené inak, údaje sú za normálnych podmienok.

Citrát trivápenatý je jedna z troch vápenatých solí, kyseliny citrónovej. Bežne sa používa v potravinárskom priemysle (býva označovaný ako prídavná látka E 333 iii) ako konzervačná látka, ale niekedy aj na chuť. V tomto zmysle je podobný citrátu trisodnému. Citrát trivápenatý sa tiež používa ako zmäkčovač vody, pretože citrátové ióny dokážu chelátovať nežiaduce kovové ióny.

Chemické vlastnosti[upraviť | upraviť zdroj]

Citrát trivápenatý je biela prášková látka bez zápachu, rozpustná v studenej vode.

Rovnako ako kyselina citrónová aj citrát trivápenatý má kyslú chuť.

Výroba[upraviť | upraviť zdroj]

Citrát trivápenatý je medziprodukt pri izolácii kyseliny citrónovej z fermentačného procesu. Kyselina citrónová zo živného roztoku je neutralizovaná hydroxidom vápenatým, za vzniku citrátu trivápenatého. Ten sa potom odfiltruje od zvyšku vývaru a premyje. Vyrobený citrát trivápenatý môže byť predávaný tak ako je, alebo môže byť premenený na kyselinu citrónovú pomocou zriedenej kyseliny sírovej.

Biologická funkcia[upraviť | upraviť zdroj]

U mnohých ľudí, bola zistená lepšia biologická dostupnosť citrátu trivápenatého ako u lacnejšieho uhličitanu vápenatého. Zmeny zažívacieho traktu môžu zmeniť spôsob, akým sa vápnik vstrebáva do tela. Podľa výskumu spôsobov, akým sa vstrebáva vápnik po žalúdočnom by-passe, citrát trivápenatý môže mať lepšiu biologickú dostupnosť ako uhličitan vápenatý.

Zdroj[upraviť | upraviť zdroj]

Tento článok je čiastočný alebo úplný preklad článku Calcium citrate na anglickej Wikipédii.